【題目】I、請(qǐng)用勒·夏特列原理解釋如下生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象:打開(kāi)冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫。_______________________________________________________________
II、一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng):N2 +3H2 2NH3 +Q,下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_______________________
(2)t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?____________、 ____________、____________
(3)下列各時(shí)間段時(shí),氨的百分含量最高的是(______)
A、t0~t1 B、t2~t3 C、t3~t4 D、t5~t6
【答案】 啤酒瓶中二氧化碳?xì)怏w與啤酒中溶解的二氧化碳達(dá)到平衡:CO2(氣) = CO2(溶液), 打開(kāi)啤酒瓶, 二氧化碳?xì)怏w的壓力下降, 根據(jù)勒沙特列原理, 平衡向放出二氧化碳?xì)怏w的方向移動(dòng), 以減弱氣體壓力下降對(duì)平衡的影響。溫度是保持平衡的條件,玻璃杯的溫度比冰鎮(zhèn)啤酒的溫度高,根據(jù)勒沙特列原理,平衡應(yīng)向減弱溫度升高的方向移動(dòng),即應(yīng)向吸熱方向移動(dòng),從溶液中放出二氧化碳?xì)怏w是吸熱的, 因而,應(yīng)從溶液中放出二氧化碳?xì)怏w t0~t1、t2~t4、t5~t6 升高溫度 加了催化劑 降低壓強(qiáng) A
【解析】試題分析:I、根據(jù)勒夏特列原理,改變影響平衡的一個(gè)條件,平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng);II、(1)從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等;(2)由圖可知,t1正逆反應(yīng)速率均增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率;t3正逆反應(yīng)速率同等程度的增大;t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率;(3)t1~t2,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆向移動(dòng);t3~t4,逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率,平衡沒(méi)移動(dòng);t4~t5,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆向移動(dòng);
解析:I、啤酒瓶中二氧化碳?xì)怏w與啤酒中溶解的二氧化碳達(dá)到平衡:CO2(氣) CO2(溶液), 打開(kāi)啤酒瓶, 二氧化碳?xì)怏w的壓力下降, 根據(jù)勒沙特列原理, 平衡向放出二氧化碳?xì)怏w的方向移動(dòng), 以減弱氣體壓力下降對(duì)平衡的影響;溫度是保持平衡的條件,玻璃杯的溫度比冰鎮(zhèn)啤酒的溫度高,根據(jù)勒沙特列原理,平衡應(yīng)向減弱溫度升高的方向移動(dòng),即應(yīng)向吸熱方向移動(dòng),從溶液中放出二氧化碳?xì)怏w是吸熱的, 因而,應(yīng)從溶液中放出二氧化碳?xì)怏w。
II、(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,所以處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是t0~t1、t2~t4、t5~t6
(2)N2 +3H2 2NH3 +Q,正反應(yīng)放熱,由圖可知,t1正逆反應(yīng)速率均增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,所以t1改變的條件是升高溫度;加入催化劑能加快反應(yīng)速率,但平衡不移動(dòng),t3正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,故t3改變的條件是加入催化劑;N2 +3H2 2NH3,正反應(yīng)氣體體積減小,減小壓強(qiáng),容器體積增大,濃度減小,速率減小,平衡逆向移動(dòng);t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆向移動(dòng),所以t4改變的條件是降低壓強(qiáng);
(3)t1~t2,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆向移動(dòng);t3~t4,逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率,平衡沒(méi)移動(dòng);t4~t5,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆向移動(dòng);故氨的百分含量最高的是t0~t1,選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 → 。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。
(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)利用下圖裝置對(duì)電解氯化銅實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
電解一段時(shí)間時(shí),陽(yáng)極石墨表面產(chǎn)生氣體,陰極石墨上附著紅色物質(zhì),燒杯壁變熱,溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色 |
(1)甲認(rèn)為電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的_________是溶液變綠的原因。
(2)乙查閱資料,CuCl2溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl- [CuCl4]2-(黃色) ΔH>0。據(jù)此乙認(rèn)為:電解過(guò)程中,[CuCl4]2-(黃色)濃度增大,與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動(dòng)原理推測(cè)在電解過(guò)程中[CuCl4]2-濃度增大的原因:________________。
(3)丙改用下圖裝置,在相同條件下電解CuCl2溶液,對(duì)溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
電解相同時(shí)間時(shí),陽(yáng)極石墨表面產(chǎn)生氣泡,溶液仍為藍(lán)色;陰極石墨上附著紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色;U型管變熱,冷卻后陰極附近溶液仍為綠色 |
丙通過(guò)對(duì)現(xiàn)象分析證實(shí)了甲和乙的觀點(diǎn)均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是________,否定乙的依據(jù)是________________。
(4)丙繼續(xù)查閱資料:
i. 電解CuCl2溶液時(shí)可能產(chǎn)生[CuCl2]-,[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色
ii. 稀釋含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀?yè)?jù)此丙認(rèn)為:電解過(guò)程中,產(chǎn)生[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色,與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。
丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.取電解后綠色溶液2 mL,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉,向其中加2 mL濃鹽酸,加熱獲得含[CuCl2]-的黃色溶液。
c. 冷卻后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
① a的目的是__________________。
② 寫出b中生成[CuCl2]-的離子方程式:____________________。
③ 補(bǔ)充c中必要的操作及現(xiàn)象:____________________。
丙據(jù)此得出結(jié)論:電解時(shí)陰極附近生成[CuCl2]-是導(dǎo)致溶液變綠的原因。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)化合物B中含氧官能團(tuán)名稱是_________F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________
(2)寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________
(3)化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有__________________(填序號(hào))。
①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)
(4)B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有__________種,其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個(gè)峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(5)B與D發(fā)生反應(yīng)的類型________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。A為 ,B為 ,C為 ,D的最高價(jià)氧化物的水化物是 。 (用化學(xué)式填空)
Ⅱ.一定溫度下,在1L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:
(1)反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為 mol/(Ls)。
(2)反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了 mol/L。
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,甲,乙兩個(gè)容器中,分別加入0.1mol/L的NaCl溶液與0.1mol/L的AgNO3溶液后,以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí),下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 電解后兩燒杯中溶液的pH均增大
B. 在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為:2:2:4:1
C. 電解過(guò)程中,A電極上發(fā)生還原反應(yīng),2Cl--2e-=Cl2
D. 電解后向溶液中加入適量AgNO3固體,可使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度和pH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3質(zhì)量是
A.1000mL,212gB.950mL,543.4gC.950mL,572gD.500mL,286g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深。從化學(xué)的視角看,下列理解錯(cuò)誤的是( )
A | B | C | D | |
中華 文化 | “千淘萬(wàn)漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”--劉禹錫《浪濤沙》 | 《天工開(kāi)物》錘鍛篇(冶鐵)記載:“諺云,‘萬(wàn)器以鉗為祖。’非無(wú)稽之說(shuō)也! | 成語(yǔ)“刀耕火耨(nòu)” | 侯德榜 |
從化學(xué) 的視角 理解 | 詩(shī)句中的“淘、漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過(guò)濾” | “鉗”是指作為熔鐵爐、加熱爐的坩堝 | 古人播種前先伐去樹(shù)木燒掉野草,用余灰可以肥田,還可以降低土壤堿性 | 我國(guó)化學(xué)工業(yè)的奠基人,主要成就: 侯氏制堿法,該堿指的是純堿 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2b kJ·mol﹣1
B.C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=+2b kJ·mol﹣1
C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4b kJ·mol﹣1
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+b kJ·mol﹣1
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