將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度為1.06g/cm3)用鉑電極電解,當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解,則此時(shí)溶液應(yīng)符合的關(guān)系是(  )
 
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
陽極析出物的質(zhì)量/g
陰極析出物的質(zhì)量/g
A
0.062(6.2%)
        19
     152
B
   0.062(6.2%)
       152
     19
C
   0.042(4.2%)
        1.2
      9.4
D
   0.042(4.2%)
        9.4
      1.2
B
用鉑電極電解NaOH溶液實(shí)質(zhì)電解的水,而NaOH的質(zhì)量沒變,故質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為0.062(6.2%),陽極產(chǎn)物是O2,陰極產(chǎn)物是H2,故質(zhì)量之比為8∶1。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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常溫時(shí),將500 mL pH=5的CuSO4溶液用石墨電極電解一段時(shí)間,測(cè)得溶液的pH變?yōu)?,若使溶液的濃度、pH與電解前相同,可采用的方法(  )。
A.向溶液中加入0.245g Cu(OH)2
B.向溶液中加0.31g CuSO4
C.向溶液中加0.0025 mol H2SO4并加熱
D.向溶液中加0.2g CuO

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:判斷題

工業(yè)制鋁是采用電解熔融的氧化鋁的方法。試分析電解熔融的Al2O3的原理,寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用含有少量銀和鋅的粗銅作陽極,純銅作陰極,CuSO4溶液作電解液,電解一段時(shí)間后,陽極的質(zhì)量減少了x g ,則(    )
A.電解液的質(zhì)量增加x gB.陰極質(zhì)量增加x g
C.陰極質(zhì)量增加a g ,a>xD.陰極質(zhì)量增加b g ,b<x

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氯堿工業(yè)中,能穿過離子交換膜的是(   )
A.ClB.OHC.NaD.Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)稀溶液,在電解的過程中,溶液的PH依次為升高、降低、不變的是(  )
A.AgNO3CuCl2Cu(NO32
B.KBrNa2SO4CuSO4
C.CaCl2KOHNaNO3
D.HClHNO3K2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以石墨做電極,電解1mol/L下列物質(zhì)的水溶液,下列表述正確的是( 。
A.若為鹽酸溶液,pH減小
B.若為氫氧化鈉溶液,pH減小
C.若為硫酸鈉溶液,pH不變
D.若為氯化鈉溶液,pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液,假設(shè)電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出,測(cè)得溶液pH變化如圖所示.
(1)在0→t1時(shí)間內(nèi),兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為:陽極______;陰極______.
(2)0→t1時(shí)間內(nèi),溶液pH升高比較緩慢的原因是(用離子方程式回答)______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A.B.
C.D.

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