氯堿工業(yè)中,能穿過離子交換膜的是(   )
A.ClB.OHC.NaD.Cl2
C
在氯堿工業(yè)中,所用的是陽離子交換膜,且只許Na通過。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)[Cu2+]調(diào)低至原來的一半時停止通電,若加入下面物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度的是                                                           
A.無水CuSO4
B.CuO
C.Cu(OH)2
D.CuSO4·5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(08年黃岡模擬,9)用NaOH溶液吸收二

氧化硫,將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖,則下列有關(guān)說法正確的是( )
A.陽極區(qū)酸性減弱
B.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為:2H+2e=H2
C.該過程主要是為了獲得H2SO4
D.電解時兩個電極都只能用惰性材料

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以鐵為陽極、銅為陰極,對足量的NaOH溶液電解,一段時間后,得到2 mol Fe(OH)3沉淀,此間共消耗水的物質(zhì)的量為(   )
A.3molB.4molC.5molD.6mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度為1.06g/cm3)用鉑電極電解,當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解,則此時溶液應(yīng)符合的關(guān)系是(  )
 
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
陽極析出物的質(zhì)量/g
陰極析出物的質(zhì)量/g
A
0.062(6.2%)
        19
     152
B
   0.062(6.2%)
       152
     19
C
   0.042(4.2%)
        1.2
      9.4
D
   0.042(4.2%)
        9.4
      1.2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀,主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行.第一步將MnO2和固體KOH粉碎,混合均勻,在空氣中加熱至熔化,并連續(xù)攪拌,制取K2MnO4;第二步將K2MnO4的濃溶液進(jìn)行電解,制取KMnO4.試回答以下問題:
(1)制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應(yīng)的______劑(填“氧化”或“還原”),連續(xù)攪拌的目的是______.
(2)電解K2MnO4的濃溶液時,兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:
陰極是______,
陽極是______,
電解總的反應(yīng)方程式是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

在課堂上,老師提出“電解CuCl2溶液的過程中pH如何變化”的問題,讓同學(xué)們展開探究式的討論.一部分同學(xué)依據(jù)理論認(rèn)為:電解CuCl2溶液一段時間后,溶液的pH會升高;另一部分同學(xué)持懷疑態(tài)度,課后做實(shí)驗得出如下數(shù)據(jù):
時間/min010203060
pH43211
請回答下列問題:
(1)電解前溶液pH=4的原因是(用離子方程式說明)______.
(2)部分同學(xué)認(rèn)為pH會升高的依據(jù)是______.
(3)另一部分同學(xué)實(shí)驗后的結(jié)論是______.
(4)你同意哪種觀點(diǎn)?______,理由______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中錯誤的是( 。
A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.原電池跟電解池連接后,電子從電池負(fù)極流向電解池陽極
C.電鍍時,電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電解飽和食鹽水時,陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用石墨電極電解下列溶液,電解后要恢復(fù)原溶液加入物質(zhì)是原溶質(zhì)的是( 。
A.Na2SO4溶液B.NaOH溶液C.CuCl2溶液D.H2SO4溶液

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