【題目】在一定條件下，向和過量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的，實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.c中盛裝的是濃硫酸

B.實驗結(jié)束時，應先熄滅d處酒精燈，待裝置冷卻后再熄滅a處酒精燈

C.此反應中的尾氣除氯氣外都可直接排放到大氣中

D.該裝置不完善，其中應改進的一項是在d、e之間添加一個干燥裝置

【答案】C

【解析】

A.b裝置是除去氯氣中的HCl，裝的是飽和食鹽水，c裝置的作用是干燥A裝置產(chǎn)生的氯氣，裝的應是濃硫酸，故A正確；

B.實驗時應先點燃d處酒精燈，再點燃a處酒精燈，減小氯氣造成的污染，故B正確；

C.分析發(fā)生的反應，尾氣中還含有CO氣體，CO也不能直接排放到大氣中，故C錯誤；

D.將d和e直接相連，水蒸氣可能會通過導管進入d裝置使氯化鋁水解，因此應在d、e之間添加一個干燥裝置，故D正確。

故選:C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個集氣瓶，用玻璃片把瓶口蓋好后，分別作如下處理，請回答下列問題。

（1）置于黑暗處，現(xiàn)象為___。

（2）將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。

（3）放在光亮的教室里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。

（4）甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應都是___（填“取代”或“加成”）反應，該反應的有機產(chǎn)物中常用作有機溶劑的是___，可用作滅火劑的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是( )

A.可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2

B.可用于制取乙烯并檢驗乙烯

C.可以驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

D.先從口進氣集滿CO2，再從口進氣，可用于收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A(C12H16O2)具有芳香氣味，常用作芳香劑。

已知：①B屬于芳香族化合物且結(jié)構(gòu)中只有一個側(cè)鏈，分子式為C8Hl0O；

②D、E具有相同官能團，核磁共振氫譜測得E分子中有3種不同的峰。

回答下列問題：

(1)C可能發(fā)生的反應有___(填序號)。

①取代反應②消去反應③水解反應④加成反應

(2)與D屬于同系物的同分異構(gòu)體有___種(不包括D)。

(3)B發(fā)生消去反應所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(4)B和E反應生成A的化學方程式為_______。

(5)C生成D的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汞（熔點-39℃，沸點356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。

下列分析錯誤的是

A.洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

B.辰砂與氧化鈣加熱反應時，CaSO4為氧化產(chǎn)物

C.“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：

D.減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置制取并收集氣體，對應的裝置和試劑均正確的是（　�。�

Ⅲ收集氣體

Ⅰ中試劑a，b

Ⅱ中試劑c

Ⅳ中試劑d

A

SO2

稀硫酸與銅片

濃硫酸

NaOH溶液

B

Cl2

濃鹽酸與二氧化錳

飽和氯化鈉溶液

NaOH 溶液

C

HBr

濃硫酸與溴化鈉

濃硫酸

水

D

CO

甲酸與濃硫酸

濃硫酸

酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是__，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__。

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳镔|(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。

（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3

則反應CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。

（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。

③以下有關(guān)該反應的說法正確的是________(填序號)。

A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡

B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率

D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

（3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，在一個恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反應，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量濃度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，則此時該反應_____進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1對下列反應：

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol-1

H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3kJ·mol-1

上述反應均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是（ ）

A.Q2>Q3>Q1B.Q2>Q1>Q3C.Q1＝Q2＝Q3D.Q2＝Q3>Q1

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