【題目】用如圖裝置制取并收集氣體，對應(yīng)的裝置和試劑均正確的是（　�。�

Ⅲ收集氣體

Ⅰ中試劑a，b

Ⅱ中試劑c

Ⅳ中試劑d

A

SO2

稀硫酸與銅片

濃硫酸

NaOH溶液

B

Cl2

濃鹽酸與二氧化錳

飽和氯化鈉溶液

NaOH 溶液

C

HBr

濃硫酸與溴化鈉

濃硫酸

水

D

CO

甲酸與濃硫酸

濃硫酸

酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，故A錯誤；

B.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣密度大，氯氣與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可制備、收集氯氣，且NaOH可吸收尾氣，故B正確；

C.濃硫酸與HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，不能制備和干燥HBr，故C錯誤；

D.甲酸與濃硫酸反應(yīng)生成CO、H2O，CO不能與高錳酸鉀反應(yīng)，且CO不能選向上排空氣法收集，高錳酸鉀不能吸收尾氣，故D錯誤；

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置制取并收集氣體，對應(yīng)的裝置和試劑均正確的是（　�。�

Ⅲ收集氣體

Ⅰ中試劑a，b

Ⅱ中試劑c

Ⅳ中試劑d

A

SO2

稀硫酸與銅片

濃硫酸

NaOH溶液

B

Cl2

濃鹽酸與二氧化錳

飽和氯化鈉溶液

NaOH 溶液

C

HBr

濃硫酸與溴化鈉

濃硫酸

水

D

CO

甲酸與濃硫酸

濃硫酸

酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢水中氨氮(NH3、NH)的處理技術(shù)有生物脫氮法、化學(xué)沉淀法、折點加氯法和電催化氧化法等。

(1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊導(dǎo)致的環(huán)境問題是________。

(2) 生物脫氮法：利用微生物脫氮，原理如下：

NHNON2

反應(yīng)①的離子方程式為__________________________________。

(3) 化學(xué)沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH過大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是________(用離子方程式表示)。

(4) 折點加氯法：向廢水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相關(guān)反應(yīng)如下：

NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ)

NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)

NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ)

NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)

NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)

探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]對氨氮去除率的影響，實驗結(jié)果如圖所示。

①當(dāng)m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7時，污水中總氮去除率緩慢下降，其原因是__________________。

②當(dāng)m(Cl2)∶m(NH3)<7.7時，隨著m(Cl2)∶m(NH3)的減小，污水中余氯(除Cl－外的氯元素存在形式)濃度升高，其原因是____________________________。

(5) 電催化氧化法：原理如下圖所示(MOx表示催化劑)。反應(yīng)Ⅱ的離子方程式可表示為2NH4+＋6MOx(·OH)===6MOx＋N2↑＋6H2O＋2H＋。

①陽極電極反應(yīng)式Ⅰ為________________________________。

②電催化氧化法除氨氮時，若其他條件相同時，含Cl－的污水比不含Cl－的污水氨氮去除率要高，其原因是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1．6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22．4

C．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－為0．1mol

D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0．1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向和過量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的，實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.c中盛裝的是濃硫酸

B.實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅d處酒精燈，待裝置冷卻后再熄滅a處酒精燈

C.此反應(yīng)中的尾氣除氯氣外都可直接排放到大氣中

D.該裝置不完善，其中應(yīng)改進的一項是在d、e之間添加一個干燥裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持裝置已略)。

(1)制備氯氣選用的試劑為漂粉精固體和濃鹽酸，則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________________________；

同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時裝置C是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象： __________________________________________。

(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入________(填字母)。

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的

有色布條

干燥的

有色布條

濕潤的

有色布條

濕潤的

有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的

有色布條

濕潤的

有色布條

干燥的

有色布條

干燥的

有色布條

(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D裝置中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>______色，說明氯的非金屬性強于溴。

(5)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩后靜置。觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

請按要求回答下列問題：

（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是_____________、__________.

（3）尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測定尾氣中SO2含量的方案如下：

（方案甲）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置A中：

①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.

②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣,通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù),請寫出該方案合理與否的理由__________________________________________.

（方案乙）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置D中,充分與足量試劑M反應(yīng)后,再滴入過量試劑N,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質(zhì)量為0.233g.

③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反應(yīng)的離子方程式： __________________.尾氣中SO2的體積分數(shù)為__________________.

④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色.寫出SO2和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200 ℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數(shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2molPCl5，反應(yīng)達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數(shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是（ ）

A.2m＝nB.m＝nC.m>nD.m<n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_____。

（2）按下圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_______，原因是__________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。

②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_________________。

（3）設(shè)計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）

①實驗?zāi)康模禾骄?/span>______對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

②設(shè)計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的體積）。_________________

物理量
實驗序號

V（溶液）/mL




……

1

100





2

100





③按實驗序號I所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率

為_____（只列出算式，忽略水自身電離的影響）。

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同步練習(xí)冊答案