【題目】硒和碲在工業(yè)上有重要用途。在銅、鎳鎮(zhèn)、鉛等電解工藝的陽極泥中硒、碲確主要以硒化物、碲化物及單質(zhì)狀態(tài)存在。一種從陽極泥中提取Se和Te的工藝流程如下：

已知:碲酸四氫鈉(Na2H4TeO6)難溶，碲酸(H6TeO6)可溶�；卮鹣铝袉栴}:

(1)陽極泥在600K左右加入一定濃度H2SO4焙燒時，,單質(zhì)Te轉(zhuǎn)化為TeO2 的化學(xué)方程式為_______________。

(2)“焙砂”與碳酸鈉充分混合，干燥后通入空氣焙燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，每生成1mol碲酸四氫鈉(Na2H4TeO6)，則需要的氧化劑O2至少為______mol；生成的碲酸四氫鈉不用“水浸”，而采取“酸浸”的原因是____________。

(3)流程中“反應(yīng)”處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(4)檢驗“還原”后的溶液中Na2SO3是否過量的實驗操作方法為___________________________________。

(5)工藝路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_________、____________________。

【答案】Te+2H2SO4TeO2+2SO2↑+2H2O0.5Na2H4TeO6在水中難溶，酸浸生成的H6TeO6可溶SeO2+2H2O+2SO2==2H2SO4+Se取少量“還原”后的容液于試管，加入稀H2SO4將生成的氣體道入澄清石灰水，若溶液變渾濁，則Na2SO3過量。反之不過量H2SO4NaOH

【解析】

(1)陽極泥在600K左右加入一定濃度H2SO4焙燒時，單質(zhì)Te轉(zhuǎn)化為TeO2,同時生成二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Te+2H2SO4TeO2+2SO2↑+2H2O；(2)“焙砂”與碳酸鈉充分混合，干燥后通入空氣焙燒，發(fā)生氧化反應(yīng)2Na2CO3+O2+ 2TeO2=2Na2H4TeO6+2CO2，每生成1mol碲酸四氫鈉(Na2H4TeO6)，則需要的氧化劑O2至少為0.5mol；Na2H4TeO6在水中難溶，酸浸生成的H6TeO6可溶，故生成的碲酸四氫鈉不用“水浸”，而采取“酸浸”； (3)流程中“反應(yīng)”處通入SeO2、SO2，加入H2O反應(yīng)后得到Se，則SO2被氧化生成硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2H2O+2SO2==2H2SO4+Se；(4)檢驗“還原”后的溶液中Na2SO3是否過量的實驗操作方法為取少量“還原”后的容液于試管，加入稀H2SO4將生成的氣體道入澄清石灰水，若溶液變渾濁，則Na2SO3過量。反之不過量；(5)根據(jù)流程中既為生成物又為反應(yīng)原料的物質(zhì)可作為循環(huán)利用的物質(zhì)，則工藝路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有H2SO4 和NaOH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。

Ⅰ. 某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是___。同學(xué)們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進方法是__________(寫出一種即可)。

（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如圖1所示。分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是____。

Ⅱ. MnO2對H2O2的分解有催化作用，某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將狀態(tài)不同的0.1 g MnO2分別加入盛有50 mL等濃度的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2狀態(tài)

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需時間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

4 min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30 min

（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，該反應(yīng)是____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)。

（3）實驗過程中放出氣體的體積(標準狀況)和時間的關(guān)系如圖3所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：__，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為____。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及有關(guān)內(nèi)容。

(1)名稱是______________________。

(2)分子式為__________。名稱是__________，1 mol該烴完全燃燒耗O2__________mol。

(3)分子式為C4H8的所有烯烴(不包括順反異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式及名稱___________________________。

(4)名稱是_____________。

(5)新戊烷以系統(tǒng)命名法命名為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)加快“浸取”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________（任寫一種）。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式：______________。

(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_________，若加 A 后溶液的 pH調(diào)為4.0，則溶液中 Fe3＋的濃度為_________mol/L。

(4)寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(5)“趕氨”時，最適宜的操作方法是________________。

(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先________________，再______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚氮化硫(SN)x和K3C60是兩種不同類型的超導(dǎo)材料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在基態(tài)K原子中，能量最低的空軌道的符號是_____________。

(2)S、N、K三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。

(3)(SN)x具有類似黃銅的金屬光澤和導(dǎo)電性，其結(jié)構(gòu)如下圖：

以S2Cl2為原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x

①(SN)x中N原子的雜化方式是_________；(SN)x的晶體類型是______；

②S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為________；

③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基態(tài)Ag原子的價電子排布式為__________。

(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應(yīng)生成的鹽。

①在K3C60晶胞中，C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu)，每個晶胞中形成4個八面體空隙和8個四面體空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為___________。

②C60與金剛石互為同素異形休，比較兩者的熔沸點并說明理由____________。

③C60的結(jié)構(gòu)是一種多面體，如圖。多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定律：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。C60分子中所含的五邊形和六邊形的個數(shù)分別為_____、______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，該電池在使用中石墨I電極上生成氧化物Y，下列說法錯誤的是

A. Y的化學(xué)式可能為NO

B. 石墨I極為負極，石墨Ⅱ極為正極

C. 該電池放電時NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移

D. 石墨I附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置設(shè)計與對應(yīng)結(jié)論正確的是(　　)

選項

A

B

C

D

裝置

結(jié)論

能證明Al(OH)3不溶于氨水

能證明非金屬性：Cl>C>Si

驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的基礎(chǔ)化工原料之一，是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品，號稱“工業(yè)之母”。在中學(xué)化學(xué)教材中有多處涉及其應(yīng)用。

(1)利用濃硫酸配制稀硫酸

已知某濃硫酸的密度為1.84g/ml，質(zhì)量分數(shù)為98％，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______；

現(xiàn)用該濃硫酸配制480ml濃度為1.84mol/L的稀硫酸，在配制過程中除量取濃硫酸的儀器、燒杯、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________________；

(2)硫酸與無機物的反應(yīng)

實驗室在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣時，常向其中滴加少量硫酸銅溶液以加快反應(yīng)速率，請寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______________________________；不活潑金屬銅在與濃硫酸反應(yīng)中，體現(xiàn)了濃硫酸的___________________性質(zhì)；非金屬碳在加熱條件下也能與濃硫酸反應(yīng)，若要你設(shè)計實驗檢驗反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則檢驗出氣體產(chǎn)物的正確順序為______________________；

(3)硫酸在有機中的應(yīng)用

利用硫酸的性質(zhì)可以制取多種有機物，比如烈性炸藥TNT、硝基化合物、酯類物質(zhì)、不飽和烴等。請寫出制取TNT的化學(xué)方程式________________________________________；請寫出用乙醇制取乙烯的化學(xué)方程式________________________________________；稀硫酸還可以使蔗糖、淀粉等多種有機物發(fā)生水解，請寫出蔗糖水解的產(chǎn)物名稱_________。

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