【題目】聚氮化硫(SN)x和K3C60是兩種不同類型的超導(dǎo)材料;卮鹣铝袉栴}:

(1)在基態(tài)K原子中,能量最低的空軌道的符號是_____________。

(2)S、N、K三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________

(3)(SN)x具有類似黃銅的金屬光澤和導(dǎo)電性,其結(jié)構(gòu)如下圖:

以S2Cl2為原料可制取(SN)x:S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x

①(SN)x中N原子的雜化方式是_________;(SN)x的晶體類型是______

②S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為________;

③Ag元素位于周期表第5周期、IB族,基態(tài)Ag原子的價電子排布式為__________。

(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應(yīng)生成的鹽。

①在K3C60晶胞中,C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu),每個晶胞中形成4個八面體空隙和8個四面體空隙,K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為___________。

②C60與金剛石互為同素異形休,比較兩者的熔沸點并說明理由____________。

③C60的結(jié)構(gòu)是一種多面體,如圖。多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定律:頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。C60分子中所含的五邊形和六邊形的個數(shù)分別為_____、______。

【答案】 3d N、S、K sp2 分子晶體 4d105s1 100% 金剛石的熔點高。C60是分子晶體,金剛石是原子晶體,所以金剛石的熔點較高 12 20

【解析】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合知識的運用,(1)基態(tài)K位于第四周期IA族,按照構(gòu)造原理,因此能量最低空軌道的符號是3d;(2)同周期從左向右第一電離能逐漸增大,但IIA>IIIA,VA>VIA,即N的第一電離能大于O,同主族從上到下第一電離能減小,即O的第一電離能大于S,K是活潑金屬,第一電離能最小,故第一電離能的順序是N>S>K;(3)①根據(jù)結(jié)構(gòu),N2個σ鍵,1個孤電子對,價層電子對數(shù)為3,即N的雜化類型為sp2;(SN)x的晶體類型為分子晶體;②S2Cl2的結(jié)構(gòu)式類似H2O2的結(jié)構(gòu)式,即S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為;③Ag屬于過過渡元素,價電子包括最外層電子和次外層d能級上的電子,即Ag價電子排布式為4d105s1;(4)①C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu),C603-位于頂點和面心,個數(shù)為8×18+6×1/2=4,根據(jù)化學(xué)式K3C60,K的個數(shù)為12,K位于空隙中,晶胞中被K占據(jù)的空隙百分比為100%;②C60為分子晶體,金剛石為原子晶體,原子晶體的熔沸點高于分子晶體;③設(shè)五邊形個數(shù)為x,六邊形個數(shù)為y,根據(jù)足球烯結(jié)構(gòu),足球烯有60個頂點,面數(shù)為(x+y),每個棱被2個面共有,棱數(shù)為(3×60)/2,根據(jù)歐拉定律,有60+(x+y)-(3×60)/2=2,根據(jù)鍵數(shù)和頂點,得出(5x+6y)/2=(3×60)/2,推出x=12,y=20。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH、Cl、K、SO42-的植物培養(yǎng)液500 mL,且要求該培養(yǎng)液中c(Cl)=c(K)=c(SO42—)=0.4 mol·L-1。實驗室提供的藥品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水;提供的實驗儀器有:①藥匙、谕斜P天平 ③燒杯、苣z頭滴管、萘客。請回答下列問題:

(1)該植物培養(yǎng)液中,NH的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1;

(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時,還須用到的玻璃實驗儀器有____________________;

(3)甲同學(xué)用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種物質(zhì)進(jìn)行配制,則需硫酸銨的質(zhì)量為__________g;

(4)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確,則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是__________。

a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒

b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,容量瓶中還有少量的水

c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶

d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時,俯視容量瓶刻度線

e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由乙烯推測丙烯(CH3CH=CH2)與溴水反應(yīng)時,對反應(yīng)產(chǎn)物的推測正確的是

A.CH2BrCH2CH2BrB.CH3CHBr2CH3

C.CH3CH2CHBrD.CH3CHBrCH2Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸,HClO和ClO-所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A. 曲線b代表ClO-

B. HClO的電離平衡常數(shù)Ka=10-7.47

C. pH=7時,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)

D. 向pH=6的該溶液中加入少量的Na2SO3固體,c(ClO-)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池,裝有電解液a;XY是兩塊電極板(X、Y都是惰性電極),A、B是出口,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

1aCuCl2溶液,則:

①X的電極名稱是___________,電極反應(yīng)式是_________________________

B出口放一塊濕潤的KI-淀粉試紙會變?yōu)?/span>__________色。

2a飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:

電解池中X極上的電極反應(yīng)式是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_____________

該電解池總反應(yīng)式是___________________________________。

3a400mL2mol/LCuSO4溶液,一段時間陰極增重1.28g(該極無氣體放出),電解后溶液體積不變,則溶液的pH__________,陽極可收集標(biāo)況下氣體__________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列鹽溶液顯堿性的是

A. NH4Cl溶液 B. NaCl溶液 C. NaHSO4溶液 D. Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中,在指定條件下能大量共存的離子組是

A. 無色透明溶液中:Na、Cu2+ 、Cl、S2

B. 遇酚酞試劑變紅的溶液:Fe3+ 、K、SO42 、NO

C. 含有大量 CO32-的溶液:K、 Ba2+ 、OH、SO42

D. 含有大量 H+ 的溶液:Mg2+ 、NH4+ 、NO3、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知:2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ·mol-1

C(s)+O2(g=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

則Fe和O2反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。

(2)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H+HA,HAH+A2-。

①常溫下NaHA溶液的pH________(填序號),原因是____________________________。

A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法確定

②已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有______________________

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

(3)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

NaOH溶液的濃度(mol·L-1)

滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.65

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.93

20.00

請完成下列填空:

①滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_____________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

③在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________(填字母序號)。

A.滴定終點讀數(shù)時俯視

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)電源的工作原理如圖。下列說法不正確的是( )

A. 采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積,提高對氣體的吸附能力

B. 通H2的電極作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 通O2的電極發(fā)生的電極反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2O

D. 該電池工作時發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

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