Question

14．南海爭端、南海仲裁案一直牽動國人的心，南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 第①步中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，加入藥品的順序為：Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、過濾后加鹽酸
• B． 第②步的關鍵要低溫小火烘干
• C． 氯堿工業(yè)的陰極產(chǎn)物是Cl₂
• D． 第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素

Answer 1

分析 A、除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求；
B．氯化鎂水溶液中水解生成氫氧化鎂；
C．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣；
D．第③步將溴離子被氧化為溴單質，第④步中溴單質被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質是濃縮富集．

解答 解：A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；
B．氯化鎂晶體失去結晶水關鍵是需要防止其水解，應在氯化氫氣流中加熱失去結晶水，故B錯誤；
C..氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，故C錯誤；
D．第③步將溴離子被氧化為溴單質，第④步中溴單質被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質，過程的目的是濃縮富集溴元素，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了海水資源及其綜合利用，難點是除雜過程中加入藥品的先后順序，要根據(jù)物質的特點來分析解答，注意物質制備的過程理解，題目難度中等．