16．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)A的性質(zhì)敘述中，正確的是（　�。�
A．A 與金屬鈉完全反應(yīng)時，兩者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3
B．lmolA最多能與5mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
C．1molA與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為2mol
D．A既能與羧基反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOC-、-COOH、-OH，結(jié)合酯、羧酸、醇的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．-COOH、-OH均與Na反應(yīng)，A 與金屬鈉完全反應(yīng)時，兩者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯誤；
B．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，lmolA最多能與3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；
C．只有-COOH與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1molA與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為1mol，故C錯誤；
D．含-OH與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，含-COOH與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，且-COOH、-OH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酯、羧酸、醇的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．某Na2O2固體中因吸收CO2而含有少量Na2CO3，經(jīng)實驗測定樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.0%．現(xiàn)稱取該樣品8.86g，加入水充分反應(yīng)后放出氣體，所得溶液體積為500mL．
試計算（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：
（1）上述反應(yīng)所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D．光導(dǎo)纖維屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2mol•L-1的 NaOH溶液至過量，所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示：

（1）0～50mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．
（2）300～350mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）試計算該鹽酸的濃度．（寫出必要的計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（　　）
A．△H3═△H1+2△H2B．△H3═△H1+△H2C．△H3═△H1-2△H2D．△H3═△H1-△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法中正確的是（　�。�
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVⅡA
二abc
三defghi
①a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a
②h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i
③a、g兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性：a＞g
④d、e、f三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性依次增強
⑤九種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強．
A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，其總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列說法正確的是（　�。�
A．Zn為電池的正極
B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（　　）
A．食鹽B．蔗糖C．酒精D．生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）某化學(xué)小組利用圖1裝置進(jìn)行實驗證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2．限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸

裝置a、d中盛放的試劑分別是：濃鹽酸、KBr溶液；實驗中觀察到的現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)樽攸S色；此實驗裝置的不足之處是無尾氣處理裝置．
（2）已知：還原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2，在圖2中畫出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過程中，析出I2的物質(zhì)的量與KIO3的物質(zhì)的量之間關(guān)系的曲線．
（3）已知CN-離子、SCN-離子和Cl-離子有相似之處，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：
①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方程式：MnO2+4HSCN（濃）=Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O
②（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
（4）已知H2O2是二元弱酸、請寫出H2O2與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式Ca（HO2）2．

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