【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)該反應(yīng)中氧化劑是_____________,還原劑是__________________。
(2)若反應(yīng)中有0.20 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成氯氣的體積為____________(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________________。
【答案】KMnO4 HCl 2.24L 0.20 mol
【解析】
(1)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,通過化合價(jià)升降判斷,Mn元素由+7價(jià)降低到+2價(jià),Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0;所以該反應(yīng)中氧化劑是KMnO4,還原劑是HCl;
(2)設(shè)反應(yīng)中有0.20mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成氯氣的體積為x,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是y;
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 轉(zhuǎn)移電子10e-,
所以電子與氯氣的關(guān)系式為10e-~5Cl2
10mol 5×22.4L
0.20mol x
解得x=2.24L,
所以生成氣體是2.24L;
2KMnO4+10HCl(濃)+6HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 轉(zhuǎn)移電子10e-,每生成5mol氯氣被氧化的HCl是10mol,
所以被氧化的 HCl與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式為:
10HCl~10e-
10 10
y 0.20mol
y=0.20mol,
所以被氧化的HCl為0.20mol。
【點(diǎn)晴】
有關(guān)氧化還原反應(yīng)的分析是高頻考點(diǎn),根據(jù)化合價(jià)的升降判斷氧化劑、還原劑;利用電子的轉(zhuǎn)移與氣體的關(guān)系計(jì)算上生成的氣體,先判斷參加氧化還原反應(yīng)的鹽酸,再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的量計(jì)算被氧化的鹽酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是
A. 苯既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)
B. 乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 分餾、干餾都是物理變化,裂化、裂解都是化學(xué)變化
D. 纖維素、聚乙烯、油脂都屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向盛有50 mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=14的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol/L
B. a→b的過程中,混合溶液不可能存在:c(A-)=c(Na+)
C. b→c的過程中,溫度降低的主要原因是溶液中A-發(fā)生了水解反應(yīng)
D. 25℃時(shí),HA的電離平衡常數(shù)K約為1.25×10—6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究,為點(diǎn)燃反應(yīng)生成的氫氣,他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
(2)在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行____,方法是_____。
(3)實(shí)驗(yàn)小組查閱到鈉、苯(常溫下為液體,不溶于水,與鈉不反應(yīng))、水的密度分別為0.97 g·cm-3、0.88 g·cm-3、1.00 g·cm-3,并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如圖所示的改進(jìn)。
①在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象可能為___。
A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)
B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)
C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)
D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能做上下跳動(dòng)
②在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢,氫氣燃燒更平穩(wěn),原因是_____。
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【題目】已知25℃時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp(CuS)=6.3×10-36,CuS難溶于稀硫酸,卻可溶于濃硝酸,其轉(zhuǎn)化關(guān)系為CuS+HNO3→Cu(NO3)2+NO2↑+H2SO4+H2O(未配平),下列說法正確的是
A. 參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1︰10
B. 常溫常壓下放出17.92LNO2的同時(shí)可溶解9.6gCuS
C. 向CuS的懸濁液中滴加氫氧化鈉溶液,沉淀有可能從黑色變?yōu)樗{(lán)色
D. 若將產(chǎn)物NO2收集于密閉容器里再置于冰水中,氣體顏色將變深
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【題目】元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是( )
A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B. 元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化
C. 元素的化合價(jià)呈周期性變化 D. 元素原子半徑呈周期性變化
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【題目】下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器,回答下列問題:
(1)寫出儀器A、E的名稱________、________。
(2)若向C裝置中加入碘水和少量CCl4,振蕩后靜置,會(huì)觀察到什么現(xiàn)象?________。
(3)若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4,為除掉這些雜質(zhì)得到純凈的食鹽,需依次加入的化學(xué)試劑是________(寫化學(xué)式)。
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【題目】常溫下,將pH均為11,體積均為V0的AOH和BOH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg 的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. 堿性強(qiáng)弱:AOH>BOH
B. 水的電離程度:a=b>c
C. 稀釋相同倍數(shù)時(shí):c(A+)<c(B+)
D. 中和鹽酸的能力:a=b<c
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【題目】(1)一定溫度下,有摩爾質(zhì)量為M g·mol-1的某物質(zhì)溶于適量的水中,得到物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1、密度為ρ g·cm-3的飽和溶液。則該溫度下此物質(zhì)的溶解度為__________。
(2)相同條件下,有X、Y兩種氣體,相對(duì)分子質(zhì)量分別為A、B。
①若它們的質(zhì)量相等,則兩種氣體的分子數(shù)之比N(X)∶N(Y)= _________;
②若它們的體積相等,則兩種氣體的質(zhì)量之比m(X)∶m(Y)= _________。
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