【題目】常溫下，將pH均為11，體積均為V0的AOH和BOH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 堿性強弱：AOH＞BOH

B. 水的電離程度：a=b＞c

C. 稀釋相同倍數(shù)時：c（A+）＜c（B+）

D. 中和鹽酸的能力：a=b＜c

【答案】D

【解析】

由圖知當lg =2時，AOH的pH下降了2個單位，故AOH為強堿，同理BOH為弱堿，故A正確；

B項水的電離程度受溶液中c(OH-)的影響，溶液中的氫離子就為水電離的，所以根據(jù)pH的大小分析水電離程度，故a＝b > c，B正確；

C、起始溶液中兩種離子B+ 和A+的濃度相同，稀釋相同倍數(shù)時，弱堿BOH電離程度增大，c(B+)＞c(A+)，C項正確；

D、起始弱堿的濃度比強堿濃度大，等體積的兩種溶液中和鹽酸的能力：b＝c＞a，D不正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將淀粉水解，并用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗其水解產(chǎn)物的實驗中，要進行的主要操作有：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制Cu(OH)2懸濁液；④加入足量的氫氧化鈉溶液。以上操作步驟的先后順序排列正確的是

A. ①②③④① B. ②①③④①

C. ②④①③① D. ②①④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：

2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）該反應中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。

（2）若反應中有0.20 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為____________(標準狀況)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應，生成2.24 L CO2（標準狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計算原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度?___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列使用漏斗的實驗中，設計正確且能達到實驗目的的是

A. 用圖甲所示裝置吸收HCl尾氣

B. 用圖乙所示裝置用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制備CO2氣體

C. 用圖丙所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出

D. 用圖丁所示裝置用鋅粒與稀鹽酸制取H2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的精細化工產(chǎn)品，被廣泛用于制藥、染料、農(nóng)藥及日用化工。以下為其中一種合成二甲醚的方法：

①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=-49.1kJ·mol-1

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5kJ·mol-1

③2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3

（1）△H3=________kJ·mol-1。

（2）某溫度下在容積為2L的密閉容器中加入CH3OH（g）發(fā)生反應②，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

反應時間/min

0

1

2

3

4

n（CH3OH）/mol

1.02

0.4

0.2

0.02

0.02

①前2min內(nèi)，H2O（g）的平均反應速率為________mol·L-1·min-1；此反應在該溫度下的平衡常數(shù)為________；若再向容器中分別加入CH3OH（g）0.02mol、CH3OCH3（g）1.0mol，此時該反應中υ正________υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②根據(jù)文獻，甲醇的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中甲醇與水的百分含量來計算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇），若以A表示冷凝液中水的質(zhì)量分數(shù)，B表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分數(shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率α（CH3OH）=________。

（3）一定條件下，發(fā)生反應③，原料氣中和溫度對CO2轉(zhuǎn)化率影響的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

結(jié)合圖像，可得出CO2平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律為：

a：________；

b：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含氧有機物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%，其余為氧。

（1）X的分子式是________。

（2）X能與金屬鈉反應放出氫氣，則X結(jié)構(gòu)中含有的官能團的名稱為________。

（3）X與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應生成了Y，該反應的化學方程式是_________，反應類型為________。

（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184 g X和120 g Z反應生成132 g W，該反應的化學方程式為_________，其中X的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

①

②

③

回答下列問題:

(1)反應的=_________。

(2)在不同溫度下，按照相同物質(zhì)的量投料，發(fā)生反應①。測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與“壓強的關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是________(填序號).

A.反應溫度:

B.混合氣體密度:

C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量:

D.反應容器的體積關(guān)系:

(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。由圖2可知，催化劑中約為______時最有利于二甲醚的合成。

(4)高溫時二甲醚蒸氣發(fā)生分解反應: 。迅速將二甲醚引人一個504℃的抽成真空的瓶中，在不同時刻測定瓶內(nèi)壓強p總如下表:

①該反應達到平衡狀態(tài)時，二甲醚的轉(zhuǎn)化率為___________。

②該反應的平衡常數(shù)Kp=_____。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))

(5)一種以二甲醚作為燃料的燃料電池的工作原理如圖3所示。其負極的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：

（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

（氯化業(yè)鐵）熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通人氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學活動小組用下圖所示的裝詈(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：

（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為____。

（2）儀器D的名稱是____；D中裝的約品是堿石灰，其作用是____。

（3）定性分析。取C中的少量產(chǎn)物溶于稀鹽酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現(xiàn)象是____。

①H2O2溶液 ②K3[Fe(CN)6]溶液 ③KSCN溶液

④酸性KMnO4溶液 ⑤KI一淀粉溶液

（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。

（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進措施：

①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量____(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是____。

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