【題目】一種以黃礦和硫磺為原料制取鋼和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

已知:反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題:

(1)鐵紅的化學(xué)式為________

(2)“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是________(填化學(xué)式);

(3)除CuS外反應(yīng)II”的產(chǎn)物還有_________(填化學(xué)式);

(4反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為_________;

(5)某同學(xué)設(shè)想利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4,并吸收煉鐵過程中產(chǎn)生的CO尾氣,實(shí)現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學(xué)據(jù)此組裝出的裝置如下圖所示:

閉合該裝置中的K,A池中通入SO2的Pt電極的電極反應(yīng)式為__________B池中生成的氣體X的電子式為________,若在C池中生成64gCu,則整個(gè)裝置中共生成H2SO4_____mol。

【答案】 Fe2O3 CuS FeS2 4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ 2

【解析】(1)鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3(2)“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S,CuS中硫的化合價(jià)升高,“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是CuS;(3由流程可知,黃鐵礦分解生成的Fe、Cu均為+2價(jià),則反應(yīng)I的產(chǎn)物為FeS2、CuS;(4反應(yīng)Ⅲ中生成銅離子,則離子反應(yīng)為4CuCl2-+O2+4H═4Cu2++8Cl+2H2O;(5A池是原電池,SO2為負(fù)極,A池中通入SO2的Pt電極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ ; B池原電池,CO為負(fù)極,氧化產(chǎn)物為CO2,B池中生成的氣體X的電子式為;C中發(fā)生2CuSO42H2O2CuO2+2H2SO4,64gCu反應(yīng),生成1molH2SO4,A中原電池也失去2mol電子,生成1molH2SO4,若在C池中生成64gCu,則整個(gè)裝置中共生成H2SO42mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下:已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))

各裝置連接順序?yàn)?/span>A→_________________;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

②B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是_____________________,D裝置的作用是_________________

B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一提純可得到較純凈的ICl,則提純采取的操作方法是______________

(2)乙組同學(xué)采用的是最新報(bào)道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸,控制溫度約50℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:

①ICl的氧化性比I2強(qiáng):__________________________。

②ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng):_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是

A. 單質(zhì)都能浮在水面上,都能保存在煤油中

B. 單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí),都生成氧化物

C. 單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在

D. 灼燒時(shí)均有顏色,焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(

A氧化劑被還原,還原劑被氧化

B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C.失電子難的物質(zhì),獲得電子的能力一定強(qiáng)

D.一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.該溶液的pH=4

B.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

C.升高溫度,溶液的pH增大

D.由HA 電離出的c(H+) 約為水電離出的c(H+) 的106

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的CH4、H2、HC1、SO2四種氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積由大到小的順序是

A.>>> B>>> C>>> D>>>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另—份加入含bmolBaCl2的溶液;恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A B

C D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國有廣闊的海岸線,海水綜合利用大有可為.海水中Br含量為65mgL﹣1,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是:_______

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的___(填序號).

A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.腐蝕性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):

___Br2+  CO32﹣  BrO3+  Br+  CO2

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式:___________

(5)實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是____(填序號).

A.乙醇B.四氯化碳C.裂化汽油 D.苯

(6)用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t,至少需要海水_____m3

(7)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于高分子化合物的是

A. 蛋白質(zhì) B. 乙醇 C. 淀粉 D. 聚乙烯

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