【題目】等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四種氣體，在標準狀況下體積由大到小的順序是

A．②>①>③>④ B．④>③>①>② C．③>②>④>① D．①>④>②>③

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)n=m/M=V/Vm，等質(zhì)量時，體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越小，氣體體積越大，①16g·mol－1；②2g·mol－1；③36.5g·mol－1；④64g·mol－1，因此體積大小順序是②①③④，故選項A正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．升高反應(yīng)的溫度，會使反應(yīng)物的活化能迅速降低

B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題

D．推廣使用太陽能、風能等能源，有利于緩解溫室效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】

聚碳酸酯（D）可制作車、船、飛機的擋風玻璃。由A可合成聚碳酸酯（D）及食用香精（H）合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)條件略去）。已知A、B中都只有一種化學環(huán)境的氫原子。請回答下列問題：

（1）A中的官能團名稱為_____________。

（2）FG的反應(yīng)類型為________________。

（3）1molH最多能與_____________molH2發(fā)生反應(yīng)。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（5）由B生成碳酸二甲酯的化學方程式為___________。

（6）G的同分異構(gòu)體中，符合以下條件的有____種：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上只有2個取代基且互為對位。其中核磁共振氫譜只有5組峰的是_______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（7）請根據(jù)題中信息設(shè)計簡要合成路線以CH3C=CLi、乙醇和上述路線圖中的個別物質(zhì)合成1，3-戊二烯。合成路線流程圖示例如下：________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5 ℃，沸點-24.9 ℃，與石油液化氣（LPG）相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下：

Ⅰ．由天然氣催化制備二甲醚：

①2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H1

Ⅱ．由合成氣制備二甲醚：

②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2=－90.7 kJ·mol-1

③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H3

回答下列問題：

（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應(yīng)③中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H-H

C-O

H-O（水）

H-O（醇）

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

465

453

413

則H1＝__________kJ·mol-1、H3＝__________kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)表達式為_____________。

制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH4的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是_______________。

下列能表明反應(yīng)①達到化學平衡狀態(tài)的是________。

a．混合氣體的密度不變

b．反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變

c．反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比

d．混合氣體的壓強不變

（3）有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達到平衡，平衡使CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反應(yīng)②的速率是___________；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=_____________。若在500K時，測得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此時反應(yīng)③v（正）_________v（逆），說明原因___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

已知：“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題：

（1）鐵紅的化學式為________；

（2）“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是________（填化學式）；

（3）除CuS外“反應(yīng)II”的產(chǎn)物還有_________（填化學式）；

（4）“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為_________；

（5）某同學設(shè)想利用電化學原理實現(xiàn)以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4，并吸收煉鐵過程中產(chǎn)生的CO尾氣，實現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學據(jù)此組裝出的裝置如下圖所示：

閉合該裝置中的K，A池中通入SO2的Pt電極的電極反應(yīng)式為__________，B池中生成的氣體X的電子式為________，若在C池中生成64gCu，則整個裝置中共生成H2SO4_____mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問題：

元素編號

元素特征信息

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

B

陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一

C

其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期

E

與C同周期，原子半徑在該周期最小

(1)寫出下列元素的名稱：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。

(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________；B和C的離子中，半徑較小的是______(填離子符號 )；五種原子中半徑最大的是________(填元素符號 )。五種元素最高價氧化物的水化物酸性最強的是(以上填化學式)________________________________。

(3)實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學鍵類型為________。

(4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，請回答下列問題：

(1)A電極是_________(填“正極”或“負極”)，在導(dǎo)線中電子的移動方向為_____(填“A→b”或“b-a”)。

(2)B電極的電極反應(yīng)式為_______________，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為______(填“A”或“B”)極。

(3)溶液中K+向_______(填“左”或“右”)移動。

(4)若放電一段時間后，消耗甲烷2.24 L(標準狀況)，理論上外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了 AH八種元素在周期表中的位置。

(1)這八種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是____________(填元素符號)。

(2)A、B、G 種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序為______________(用離子符號表示)。

(3)F元素與氫元素能形成18電子的化合物，該化合物的化學式為_______________。 (4) C元素與G元素形成化合物的電子式是____________________。

(5)A、D兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( )

A. 長江入海口形成三角洲

B. 向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐

C. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

D. 一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路

查看答案和解析>>

同步練習冊答案