【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 稀硝酸與鐵屑反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-=NH3↑+H2O

C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

D. HS-的電離:HS-+H2OOH-+HS-

【答案】C

【解析】A、硝酸為氧化性酸,鐵與稀硝酸反應生成NO氣體,當硝酸過量是的反應為:3Fe2++4H+NO3═3Fe3++NO↑+2H2O,故A錯誤;B、往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:HCO3+NH4++OH-=NH3↑+2H2O+CO32-,故B錯誤;C、往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水生成碘單質(zhì):2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,故C正確;D、HS-的電離:HSH+S2-,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中cH+/cCH3COOH)值增大,可以采取的措施是(

A. 加少量燒堿溶液 B. 加入少量CH3COONa晶體

C. 加少量冰醋酸 D. 加水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種植物和一種哺乳動物體內(nèi)細胞的某些化學元素含量(占細胞干重的質(zhì)量分數(shù))如下表所示,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 植物細胞中O含量很高與脂質(zhì)含量高有關(guān)

B. 這兩種生物體內(nèi)所含的化學元素的種類差異很大

C. 蛋白質(zhì)中的N主要存在于肽鍵中

D. 據(jù)表推測該植物和動物體內(nèi)不存在微量元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(
A.K+、Mg2+、NO3、Cl
B.Ba2+、Na+、CO32、OH
C.Mg2+、Ba2+、OH、NO3
D.H+、K+、CO32、SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4、KBa2、Al3Fe3、I、NO3、CO32、SO42、AlO2。取該溶液進行以下實驗:

①用pH試紙檢測,溶液呈強酸性;

②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色;

③另取溶液適量,逐滴加入NaOH溶液;

a.溶液從酸性變?yōu)橹行?/span>

b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀

c.沉淀完全溶解

d.最后加熱溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

④取適量③得到的堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題。

1由①可以排除__________的存在。

2由②可以證明__________的存在;同時排除______的存在;理由是_______________

3由③可以證明________的存在;寫出c、d所涉及的化學方程式,是離子反應的用離子方程式表示: c___________________________________________________ ;d___________________________________________________ 。

4由④可以排除__________的存在,同時證明________的存在。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉淀滴定等等。

1酸堿中和滴定——0.1000mol/LHCl標準溶液測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(用酚酞作指示劑),做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol/LHCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

25.01

2

25.00

1.56

26.56

3

25.00

0.21

25.20

計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________________(小數(shù)點后保留四位)。

2氧化還原滴定——葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

注:實驗中加入鹽酸的目的是將Na2S2O5全部轉(zhuǎn)化成SO2;滴定過程中發(fā)生的反應是:I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4

滴定時,I2溶液應裝在__________(“”)式滴定管中,判斷滴定終點的方法是:當?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r,溶液由_________________________,且保持30s不變。

實驗消耗標準I2溶液25.00mL,所測樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)___________g/L

下列情形會造成測定結(jié)果偏高的是_____________。

A.滴定持續(xù)時間稍長,溶液中部分HI被空氣氧化 B.滴定前平視,滴定后俯視

C.盛裝標準I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后,未潤洗

D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失

3沉淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是_____________(填選項字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

淺黃

磚紅

Ksp

1.77×10-10

5.35×10-13

1.21×10-16

1.12×10-12

1.0×10-12

ANaCl BNaBr CNaCN DNa2CrO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,易揮發(fā),草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水,草酸晶體(H2C2O4 · 2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解,回答下列問題:

(1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物,裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_____,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_____,裝置B的主要作用是_____

(2)乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可重復選用)進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、_____,裝置H中裝有的物質(zhì)是_____

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用 1~18 號元素及其形成的化合物的化學式填空.

(1)原子半徑最小的元素是_____

(2)除稀有氣體外,原子半徑最大的元素是_____,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖 是_____

(3)與水反應最劇烈的金屬是_____

(4)最高價氧化物的水化物堿性最強的是_____

(5)最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是_____

(6)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是_____

(7)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_____

(8)金屬性最強的元素是_____,非金屬性最強的元素是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣,其主要成分是MgO,還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

回答下列問題:

(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為__________。

(2)Na2B4O7易溶于水,也易發(fā)生水解:B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應的化學方程式:______________。

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體,寫出生成黑色固體的離子方程式____________。

(4)加入MgO的目的是___________________

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度(℃)

溶解度(g)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明“操作A”步驟為____________________

(6)硼砂也能在工業(yè)上制取NaBH4,NaBH4被稱為有機化學中的“萬能還原劑”。

①寫出NaBH4的電子式:___________。

②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力,其定義是:每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_________(保留兩位小數(shù))。

③在堿性條件下,在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉,寫出陰極室的電極反應式:________。

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