【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(
A.K+、Mg2+、NO3、Cl
B.Ba2+、Na+、CO32、OH
C.Mg2+、Ba2+、OH、NO3
D.H+、K+、CO32、SO42

【答案】A
【解析】解:A、因該組離子之間不反應(yīng),則能夠大量共存,故A正確; B、因Ba2+、CO32能結(jié)合生成碳酸鋇沉淀,則不能大量共存,故B錯誤;
C、因Mg2+、OH能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀,則不能大量共存,故C錯誤;
D、因H+、CO32能結(jié)合生成水和二氧化碳氣體,則不能大量共存,故D錯誤;
故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)dD(g),反應(yīng)達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. D的體積分數(shù)變大 D. acd

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物G是一種常用的植物調(diào)味油,可按如下路線合成:

已知:

回答下列問題:

(1)下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是_________(填字母)。

a.分子中所有原子共平面

b.能發(fā)生氧化反應(yīng),不能發(fā)生還原反應(yīng)

c.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子

d.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

(2)由F生成G的反應(yīng)類型為_________________________。

(3)C中官能團的名稱為___________,由C生成D的反應(yīng)類型為___________。

(4)D的化學(xué)名稱為___________,由D生成E的化學(xué)方程式為___________。

(5)苯環(huán)上含有兩個取代基,且分子中含有酯基的F的同分異構(gòu)體有_________種,其中核磁共振氫譜顯示有四組峰,且峰面積之比為3:2:2:3的是__________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)參照上述合成路線,設(shè)計以B為原料(無極試劑任選)制備高吸水性樹脂的合成路線:________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中所含氫原子個數(shù)與3.2g O2 所含的分子數(shù)相同的是( )

A. 0.2gNH3 B. 0.1mol HCl分子

C. 6.02×1023個H2SO4分子 D. 標(biāo)準狀況下1.12L CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

1已知:

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷時需要吸收能量/kJ

H2(g)

Cl2(g)

HCl(g)

436

243

431

則:H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ΔH____________________kJ/mol

2已知乙醇C2H6O的燃燒熱為1411.0 kJ/mol,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為_____________________________________________

3200℃101kPa時,H2與碘蒸氣作用生成2molHI氣體,放出14.9 kJ的熱量。熱化學(xué)方程式可表示為___________________________________________________________________。

4已知① 2CH3OH(l)3O2(g) 2CO2(g)4H2O(g) ΔH1=-1275.6 kJ/mol

② 2CO(g)O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0 k J/mol

③ H2O(g)H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ/mol

甲醇CH3OH燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。

Ⅰ.ZnSO4溶液的制備與提純:

有關(guān)資料:a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;

b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

(1)若②中加入氧化劑為H2O2,寫出離子反應(yīng)方程式____________________________________

(2)為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟______(選填①、②、③、⑤)。

(3)濾渣2的主要成分為_______________________________。

(4)寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的離子反應(yīng)方程式______________________________。

(5)濾液3中含碳粒子濃度大小的順序為______________________________________。

Ⅱ.BaS溶液的制備:

(6)寫出煅燒還原的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________

BaSO4和BaCO3的KSP相當(dāng),解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸中而BaSO4難溶___________________。

Ⅲ.制取鋅鋇白:

(7)如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過量,則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 稀硝酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-=NH3↑+H2O

C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

D. HS-的電離:HS-+H2OOH-+HS-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是

A. Ca(HCO3)2 B. Na2SO3 C. AlCl3 D. NaAlO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )

A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D. 單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X,同時生成0.2 mol Z

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