Question

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料。以CO2為原料可合成多種物質(zhì)。

（1）利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2），重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol1

②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol1

③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = －131.0 kJ·mol1

反應(yīng)CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ____。

（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2 mol CO2和6 mol H2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

①前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(H2)=____ mol∕(L·min)。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____。

A．c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1

B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

D．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

③下列措施能使n(CH3OH) ∕n(CO2) 增大的是____。

A．升高溫度 B．恒溫恒容充入He(g)

C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容下，再充入1mol CO2、3mol H2

④該溫度下的平衡常數(shù)K=____(L∕mol)2。

（3）用100mL 0.25 mol∕L Na2CO3溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL的CO2氣體（溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=____ mol∕L（填數(shù)字）。

（4）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。

① b電極的名稱(chēng)是____。

② 請(qǐng)寫(xiě)出電解時(shí)生成乙烯的電極反應(yīng)式____。

Answer 1

【答案】 ＋247 kJ·mol-1 0.225 B、C D 16/3或5.33 0.4 正 2CO2＋12H＋＋12e－＝C2H4＋4H2O

【解析】試題分析：(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H；（2）①根據(jù) 計(jì)算υ(H2)；②根據(jù)化學(xué)平衡的特征分析；③根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析n(CH3OH) ∕n(CO2)的變化；④根據(jù) 計(jì)算；(3)根據(jù)碳元素守恒計(jì)算；（4）根據(jù)圖示，電解池中陽(yáng)離子移向陰極，H+向左移動(dòng)，所以a是負(fù)極、b是正極；二氧化碳得電子生成乙烯；

解析：（1）①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol1

②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol1

③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = －131.0 kJ·mol1

根據(jù)蓋斯定律，②＋①－③得CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H=＋247 kJ·mol-1；（2）①υ(H2)= 0.225 mol∕(L·min)；②A．c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1時(shí)，不一定不再變化，所以不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；

B．根據(jù) ，氣體質(zhì)量不變、總物質(zhì)的量是變量，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是變量，變量保持不變一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

C．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說(shuō)明甲醇的物質(zhì)的量不變，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；

D．氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù) ，混合氣體的密度是恒量，密度不隨時(shí)間變化，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；選BC。

③A．正反應(yīng)放熱，升高溫度逆向移動(dòng)，n(CH3OH) ∕n(CO2) 減��； B．恒溫恒容充入He(g)，平衡不移動(dòng)，n(CH3OH) ∕n(CO2)不變；C．使用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，n(CH3OH) ∕n(CO2)不變；D．恒溫恒容下，再充入1mol CO2、3mol H2，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，n(CH3OH) ∕n(CO2) 增大；選D。

④根據(jù)圖示達(dá)到平衡時(shí) 、、、,平衡常數(shù)K= =5.33 (L∕mol)2。

（3）用100mL 0.25 mol∕L Na2CO3溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL的CO2氣體,所得溶液中碳元素的物質(zhì)的量是0.04mol，濃度是0.4 mol∕L，根據(jù)碳元素守恒c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)= 0.4 mol∕L。

（4）（4）①根據(jù)圖示，電解池中陽(yáng)離子移向陰極，H+向左移動(dòng)，所以a是負(fù)極、b是正極；②在酸性電解質(zhì)中二氧化碳得電子生成乙烯的電極反應(yīng)式是2CO2＋12H＋＋12e－＝C2H4＋4H2O。