20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢詫?shí)現(xiàn)或操作正確的是（　�。�
A．用50mL的量筒量取45.50mL的水
B．將40gNaOH溶解于1L水中配得1mol/L的溶液
C．CCl4萃取碘水的實(shí)驗(yàn)中，分液時(shí)，水層液體從下口流出
D．稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌

分析 A．量筒的刻度精確到0.1mL；
B．40gNaOH溶解于1L水后溶液體積不是1L；
C．四氯化碳的密度比水大；
D．濃硫酸稀釋時(shí)會放出大量的熱．

解答 解：A．量筒的刻度精確到0.1mL，無法量取45.50mL的水，故A錯(cuò)誤；
B．40gNaOH溶解于1L水后溶液體積不是1L，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．四氯化碳的密度比水大，水層位于上層，從上口到處，故C錯(cuò)誤；
D．先將水放進(jìn)燒杯里，然后將濃硫酸沿?zé)诘谷�，并用玻璃棒不停得攪拌，因�(yàn)闈饬蛩嵯♂寱r(shí)會放出大量的熱，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F 是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：
（1）若所有轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)，B、D、E含有同種金屬元素，F(xiàn)為強(qiáng)堿（部分產(chǎn)物略去）
則A+B→C+D的離子反應(yīng)式為4H++AlO2-=Al3++2H2O，C為同周期元素構(gòu)成的1：1型化合物，則C的電子式為．
（2）若A、D、F 為單質(zhì)，B、C、E為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物，則E的化學(xué)式為CO，
A+B→C+D的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．萃取操作中，分液漏斗振搖后需要放氣，放氣的具體操作為，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，打開上口玻璃塞
B．燃料電池制作中，為了能吸附更多氣體，在兩根碳棒表面包上一層薄海綿
C．用硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)測反應(yīng)速率是實(shí)驗(yàn)中，可以通過判斷氣泡多少來比較反應(yīng)速率快慢
D．酸堿中和滴定操作中，用酸潤洗過的滴定管需要用蒸餾水再潤洗一次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）11.0g 由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O組成的水分子，其中所含中子數(shù)為6NA個(gè)，所含氫原子數(shù)和0.25mol CH4所含的氫原子數(shù)相等．
（2）12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．KOH═K++O2-+H+D．H2SO4═2H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在100mL某濃度的CuSO4溶液中加入一質(zhì)量為45.0g的鐵棒，反應(yīng)一段時(shí)間后，取出洗凈，干燥后稱量，稱得質(zhì)量變?yōu)?6.6g．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（2）反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量為多少克？
（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，求所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①氫氧化鉀   
②二氧化碳   
③銅   
④蔗糖   
⑤碳酸鈣．
A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．由2種元素組成的化合物M，是某種具有優(yōu)異磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分．其制備流程如圖：

（1）從氧化還原角度分析，說明NaNH2制備中是否會生成Na2NH、Na3N的原因：NaNH2中H元素為+1價(jià)，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成；
（2）根據(jù)圖示信息，寫出NaN3制備的方程式2 NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH；
（3）取4.76g的M用足量稀硫酸溶解，在所得反應(yīng)液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味且能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)溶液中產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀灼燒后質(zhì)量為6.40g．根據(jù)以上分析，寫出元素G的名稱鐵，M的化學(xué)式Fe4N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有下列物：①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸（CH2=CHCOOH）、⑤乙酸乙酯其中與溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是（　　）
A．①③B．②⑤C．④D．③④

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