分析 (1)發(fā)生反應(yīng):CuSO4+Fe=Cu+FeSO4;
(2)利用固體質(zhì)量差量法計(jì)算參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量;
(3)由原子守恒可知n(FeSO4)=n(Fe),根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算.
解答 解:(1)反應(yīng)離子方程式為:Cu2++Fe=Cu+Fe2+,
答:反應(yīng)離子方程式為Cu2++Fe=Cu+Fe2+.
(2)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 △m
56g 64g 8g
m(Fe) (46.6-45.0)g
56g:8g=m(Fe):(46.6-45.0)g
解得:m(Fe)=11.2g
答:參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為11.2g;
(3)由原子守恒可知n(FeSO4)=n(Fe)=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol,故所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L,
答:所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為2mol/L.
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、離子方程式書寫等,比較基礎(chǔ),注意根據(jù)質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量差量法.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,則負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O | |
B. | 實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣,此時(shí),可以向污水中加入適量的稀H2SO4 | |
C. | 實(shí)驗(yàn)過程中,若陰極產(chǎn)生2mol氣體,則燃料電池消耗11.2L CH4 | |
D. | 為了使該電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A參加循環(huán),則A物質(zhì)是CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Y點(diǎn)所表示的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1 | |
C. | 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-1 mol•L-1 | |
D. | 向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol•L-1 NaOH溶液:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用50mL的量筒量取45.50mL的水 | |
B. | 將40gNaOH溶解于1L水中配得1mol/L的溶液 | |
C. | CCl4萃取碘水的實(shí)驗(yàn)中,分液時(shí),水層液體從下口流出 | |
D. | 稀釋濃硫酸時(shí),把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 濃硝酸保存在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中 | |
B. | 已經(jīng)完成定容的500mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液,某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出部分,繼續(xù)加水至溶液凹液面與刻線相切 | |
C. | 用托盤天平稱量出12.50g的NaCl固體 | |
D. | 物質(zhì)溶于水的過程中,一般有放熱或吸熱現(xiàn)象,因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2.1g | B. | 3.6g | C. | 5.7g | D. | 37.7g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0 | |
B. | 0.lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值減小 | |
C. | 鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量減少 | |
D. | 鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去 |
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