Question

5．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O．則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)1 mol Cu（IO₃）₂發(fā)生反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子為10mol
• B． 反應(yīng)中KI被氧化
• C． I₂是氧化產(chǎn)物CuI是還原產(chǎn)物
• D． 當(dāng)1 mol Cu（IO₃）₂發(fā)生反應(yīng)被Cu²⁺氧化的I^-為2 mol

Answer 1

分析 2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O中，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cu（IO₃）₂中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中有$\frac{11}{12}$的I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移22e^-，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由分析可知，2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移22e^-，則當(dāng)1 mol Cu（IO₃）₂發(fā)生反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子為11mol，故A錯(cuò)誤；
B．KI中有$\frac{11}{12}$的I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則反應(yīng)中KI被氧化，故B正確；
C．Cu（IO₃）₂中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，KI中有$\frac{11}{12}$的I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則I₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則CuI是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．由得失電子守恒，當(dāng)1 mol Cu（IO₃）₂發(fā)生反應(yīng)被Cu²⁺氧化的I^-為1 mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．