Question

5.3g某烴完全燃燒后得到標準狀況下8.96L的CO₂氣體，該烴的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的53倍．求該烴的相對分子質量和分子式．

 

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Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：相同條件下，氣體的密度與相對分子量成正比，據此就可以計算出氫氣的相對分子量，然后根據n=

m

M

計算出該烴的物質的量，再根據標況下的二氧化碳的體積計算出該烴分子中含有的碳原子數目，最后根據相對分子量計算出該烴的分子式．

解答： 解：標準狀況下8.96L的CO₂氣體的物質的量為：n（CO₂）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
該烴的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的53倍，則該烴的相對分子量為：2×53=106，
5.3g該烴的物質的量為：n=

5.3g

106g/mol

=0.05mol，
1mol該烴中含有C原子物質的量為：

0.4mol

0.05mol

mol=8mol，該烴中含有的氫原子的物質的量為：

106-12×8

1

mol=10mol，
該烴的分子式為：C₈H₁₀，
故答案為：106、C₈H₁₀．

點評：本題考查了有機物分子式的確定，題目難度不大，注意掌握確定有機物分子式的方法，明確相同條件下氣體密度與相對分子量之間的關系是解題關鍵．