14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量的鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
B．室溫時，足量Zn與濃硫酸反應(yīng)共產(chǎn)生2mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
C．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D．1mol二氧化氮氣體久置后在標準狀況下的體積為22.4L

分析 A、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價；
B、鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；
C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后過氧化鈉和水反應(yīng)時為歧化反應(yīng)來分析；
D、NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故A錯誤；
B、鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，當生成1mol二氧化硫時轉(zhuǎn)移2mol電子，故當生成2mol二氧化硫時，轉(zhuǎn)移4mol電子即4NA個，故B正確；
C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉和水反應(yīng)時為歧化反應(yīng)，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故C錯誤；
D、NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故1mol二氧化氮久置后在標況下的體積小于22.4L，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)尾氣SO2有多種吸收和處理方法．
（1）亞硫酸鈉吸收法
寫出Na2SO3溶液汲收SO2的離子方程式SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）電化學(xué)處理法
①如圖所示，Pt（1）電極的反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②當電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有溶質(zhì)為Ba（0H）2、AlCl3、NH4HCO3和H2SO4的四瓶無標簽溶液，分別取其中三種溶液于三支試管中，再依次向三支試管中滴加少許剩下的另一種溶液，并稍加熱，則下列說法中錯誤的是（　�。�
A．若一支試管中只產(chǎn)生沉淀，一支試管中無明顯現(xiàn)象時，則滴加的是AlCl3溶液
B．若一支試管中只產(chǎn)生沉淀，一支試管中無明顯現(xiàn)象時，則滴加的是H2SO4
C．若兩支試管中都只產(chǎn)生白色沉淀時，則滴加的是Ba（0H）2溶液
D．若兩支試管中既產(chǎn)生沉淀又出現(xiàn)氣體時，則滴加的是NH4HCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO4•5H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
沉淀完全的pH3.08.88.9
請回答下列問題：
（1）試劑X可能是H2O2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是B．A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3  D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后溶解．
（6）測定膽礬晶體的純度（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL．已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①膽礬晶體的純度為97.00%．
②在滴定過程中劇烈搖動（溶液不外濺）錐形瓶，則所測得的純度將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號溫度/℃平衡常數(shù)/mol-1•L起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
SO2O2SO2O2
1T1K142x0.86
2T2K2420.4yt
下列說法不正確的是（　�。�
A．x=1.6，y=0.2，t＜6
B．T1、T2的關(guān)系：T1＞T2
C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1
D．實驗1在前6 min的反應(yīng)速率v （SO2）=0.2 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗裝置、現(xiàn)象合理的是（　�。�
A．
實驗：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
B．
實驗：燒杯內(nèi)Na2SiO3溶液變渾濁，可證明非金屬性C＞Si
C．
實驗：微笑熱稀HN02，片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D．
實驗：利用該實驗裝置可證明氧化性：Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．　
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為．　
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為．　
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標明配位鍵）．
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、SO42-等（填化學(xué)式）．
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li[AlH4]4（填化學(xué)式）．　
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題．
（1）工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖所示：

①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO2
②用Fe做催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當 NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+NO+NO2$\frac{Fe}{△}$2N2+3H2O．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．
①反應(yīng)中l(wèi)mol Cr2O72-完全生成Cr（OH）3沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量為12mol．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當Cr3+濃度小于10-5mol•L一1，時可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后能（填“能”或“否”）直接排放．
（3）ClO2氣體是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛的用于飲用水進行消毒．自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中C102的濃度，步驟如下：
I．取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍；
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32-+I2=2S4O62-+2I-）；
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1.3．
已知：本題中C1O2在中性條件下還原產(chǎn)物為ClO3，在酸性條件下還原產(chǎn)物為C1-．
請回答下列問題：
①確定操作II完全反應(yīng)的現(xiàn)象藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色
②在操作III過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0X 10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理．某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性．
某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl．

（1）實驗開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法：關(guān)閉活塞，向長頸漏斗內(nèi)注水至形成一段水柱且液面高度不變，說明裝置氣密性良好
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是ab c e f d
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是：堿石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空氣中水的進入
（4）裝置C中酒精燈的作用是：燃燒H2，防止污染空氣
（5）為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)進行了如下實驗：
稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點．（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
11.0425.03
21.9825.99
33.2025.24
①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為70.1%．

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