19．下列實驗裝置、現(xiàn)象合理的是（　　）
A．
實驗：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
B．
實驗：燒杯內Na2SiO3溶液變渾濁，可證明非金屬性C＞Si
C．
實驗：微笑熱稀HN02，片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D．
實驗：利用該實驗裝置可證明氧化性：Cl2＞Br2

分析 A．蔗糖與濃硫酸作用生成二氧化碳和二氧化硫，結合二者的性質解答；
B．鹽酸易揮發(fā)；
C．NO和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮氣體；
D．濃鹽酸與二氧化錳常溫下不反應．

解答 解：A．蔗糖與濃硫酸作用生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去，二氧化碳從溶液中逸出，故A正確；
B．鹽酸易揮發(fā)，應除掉鹽酸后再通入Na2SiO3溶液，故B錯誤；
C．銅與稀硝酸微熱生成NO，NO在廣口瓶中與氧氣接觸生成紅棕色的二氧化氮氣體，故C錯誤；
D．濃鹽酸與二氧化錳常溫下不反應，缺少加熱裝置，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的制備與性質，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的（　　）
A．A為電池的正極，發(fā)生還原反應
B．電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極
C．A極的電極反應式為
D．當外電路中有0.2mole-轉移時，進入A極區(qū)的H+的個數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．某溶液中只含有四種離子NH4+、Cl-、OH-、H+，已知該溶液中溶質可能為一種或兩種，則該溶液中四種離子濃度大小關系可能為（　　）
A．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]B．[NH4+]=[Cl-]＞[H+]=[OH-]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]D．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲小組以H2O2分解為例，探究外界條件對反應速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是濃度對化學反應速率的影響．進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是相同溫度的水浴加熱或加入相同量的MnO2等催化劑（填一種即可）．
（2）利用實驗②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種粒子，為探究哪種粒子具有催化作用，有如下三種猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你認為最不可能的是猜想1；理由是因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑．
（3）同學們又對余下的兩種猜想進行了實驗探究，請你幫助他們填寫下表：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中．無明顯現(xiàn)象①Cl-不具有催化作用或猜想3不正確
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的FeCl3固體，然后把帶火星的木條伸入試管中．②試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃③Fe3+具有催化作用或猜想2正確
乙小組通過Na2S2O3與0.1mol•L-1 H2SO4反應溶液渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如下：
實驗編號溫度/℃Na2S2O3V（H2SO4）/mLV（H2O）/mL
c/mol•L-1V/mL
①250.15.010.0a
②250.110.010.00
③250.15.05.0b
（4）已知：反應中除生成淡黃色沉淀外還會生成刺激性氣味的氣體，寫出反應離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（5）若同時選擇實驗①②、實驗①③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學反應速率的影響，則表中b為10mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量的鐵粉反應，反應轉移電子的數(shù)目為3NA
B．室溫時，足量Zn與濃硫酸反應共產生2mol氣體，轉移電子數(shù)為4NA
C．7.8gNa2O2與足量水反應時轉移電子數(shù)目為0.2NA
D．1mol二氧化氮氣體久置后在標準狀況下的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．H是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環(huán)，H的合成路線如圖（部分產物和部分反應條件略去）：

已知：
①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
②B中核磁共振氫譜顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫離子
③D和G是同系物
請回答下列問題：
（1）CxHy的結構簡式為
（2）用系統(tǒng)命名法命名（CH3）2C=CH2的名稱是2-甲基-1-丙烯，由合成（CH3）2C=CH2的路線為：，反應Ⅰ的條件為光照，寫出反應Ⅱ的化學方程式
（3）A→B反應過程中涉及的反應類型有加成反應、取代反應
（4）由D生成高分子化合物的結構簡式為
（5）寫出F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學化學方程式+2NaOH $→_{△}^{水}$+NaBr+H2O
（6）G的同分異構體中能同時滿足下列條件的有6種
①芳香族化合物
②能發(fā)生水解反應
③苯環(huán)上的一元取代物只有兩種（不包括立體異構）
寫出與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的任意一種物質的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知砷（As）與氮同主族，廣泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物無毒且有重要用途．請回答下列問題：
（1）砷位于元素周期表第VA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱（填“強”或“弱”）．
（2）有毒的AsO33-在堿性條件下可與I2發(fā)生反應生成無毒的AsO43-，反應的離子方程式為AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O．
（3）有毒的AsO33-也可通過電解反應轉化為無毒的AsO43-．例如以石墨為電極，電解Na3AsO3和H2SO4的混合液，陽極的電極反應式為AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+，陰極周闈溶液的pH增大（填“增大”或“減小”或“不變“）．
（4）As2O3和As2O5是砷的兩種常見固態(tài)酸性氧化物，根據(jù)如圖1寫出As2O5分解生成As2O3的熱化學方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．As2O5在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重率為w%時的殘留固體（w%=$\frac{樣品起始質量-a點固體質量}{樣品起始質量}$×100%），若a點殘留固體組成可表示為2As2O5•3As2O3，則a點樣品失重率w%=8.35%（結果保留小數(shù)點后二位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究．該小組同學查閱資料知，固體產物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，產生的氣體中含有CO、CO2．
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：①蒸餾水�、�3%H2O2溶液　③氧化銅�、�1.0 mol•L-1鹽酸�、轁饬蛩帷、�1.0 mol•L-1NaOH溶液�、叱吻迨宜、�0.5 mol•L-1 CuSO4溶液�、�2%KSCN溶液�、獗椒尤芤�
（1）若用一套連續(xù)實驗裝置檢驗氣體產物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO2生成，應選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標號填入空格內）⑥⑦⑤③⑦．
（2）提出合理假設
假設1：只有Fe；　假設2：只有FeO；　假設3：含有Fe和FeO．
（3）設計實驗方案并實驗驗證
步驟1：取適量固體產物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2：取少量上述不溶固體放入試管中，加入足量CuSO4；溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設2成立；若有暗紅色固體生成，則反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量HCl，振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設1成立；若溶液呈淺綠色，則假設3成立．
（4）問題討論
若固體產物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請你設計實驗方案證明假設3成立（寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結論）：取步驟3靜置后的上層溶液，滴加幾滴硫氰化鉀溶液無紅色出現(xiàn)，再滴加1-2滴雙氧水，充分振蕩，若溶液變紅，則證明假設3成立．
（5）拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”．假設溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的QUOTE，試寫出該反應的離子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．等質量的 O2和O3在相同條件下所占的體積相同
B．電解精煉銅時，若轉移6.02X1023個電子，則陽極溶解32g銅
C．1molCl2溶于足量水中，轉移的電子數(shù)為NA
D．2L0.2mol•L-1硝酸與適量鐵恰好完全反應（還原產物為NO），生成NO的分子數(shù)目為NA

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同步練習冊答案