Question

9．25℃，有v₁mLpH≈9的氨水（A）和v₂mLpH≈10的氨水（B），v₃mLpH=10的NaOH溶液（C），它們能中和同量的鹽酸，以下敘述正確的是（　�。�

• A． v₁＞10v₂
• B． 加少量水稀釋，氨水中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$都減小
• C． v₂≈v₃
• D． 中和熱A=B=C

Answer 1

分析 一水合氨為弱堿，同等pH值的氨水溶液與氫氧化鈉溶液，氨水的濃度要比氫氧化鈉大，據(jù)此解答即可．

解答 解：一水合氨為弱堿，同等pH值的氨水溶液與氫氧化鈉溶液，氨水的濃度要比氫氧化鈉大，
A、氨水濃度越小，電離程度越大，故A和B能中和同量的鹽酸時，消耗A的體積＞B的10倍，故A正確；
B、加入少量水稀釋，氨水電離程度增大，但是堿性減弱，故氫氧根濃度減小，溫度不變，故：$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不變，氫氧根濃度減小，故$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故B錯誤；
C、由于一水合氨是弱堿，故隨著反應的進行繼續(xù)電離出氫氧根，故v₂＜v₃，故C錯誤；
D、中和熱的定義為：稀的強酸與稀的強堿反應生成1mol水放出的熱量，由于一水合氨是弱堿，故電離需要吸熱，故反應熱ABC不同，故D錯誤，
故選A．

點評 本題主要考查的是弱堿的電離以及影響其電離的因素等，難度較大，注意分析溶液中各種離子的濃度變化是關鍵．