1．X、Y、Z三種元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如圖，X和Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和等于Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，下列推斷正確的是（　�。�
XZ
Y
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
C．元素的非金屬性強(qiáng)弱：Y＜X＜ZD．Y和Z形成的是分子晶體

分析 X、Y、Z三種元素都是短周期元素，設(shè)X質(zhì)子數(shù)為a，則Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別為a+8、a+2，X和Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和等于Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則a+a+2=a+8，解得a=6，故X為C元素、Y為Si、Z為O元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
B．同周期自左而右原子非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．同周期自左而右原子非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱；
D．Si單質(zhì)形成原子晶體．

解答 解：X、Y、Z三種元素都是短周期元素，設(shè)X質(zhì)子數(shù)為a，則Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別為a+8、a+2，X和Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和等于Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則a+a+2=a+8，解得a=6，故X為C元素、Y為Si、Z為O元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Y＞X＞Z，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：Y＜X＜Z，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：Y＜X＜Z，故C正確；
D．氧元素單質(zhì)為分子晶體，但Si單質(zhì)形成原子晶體，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查用結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于元素周期表的構(gòu)成說法正確的是（　�。�
A．有9個橫行，分為7個周期B．有7個橫行，分為7個周期
C．有18個縱列，分為18個族D．有16個縱列，分為16個族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

（1）⑥元素在周期表中所在位置第三周期第VIA族
（2）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是rMg＞rAl＞rF（用化學(xué)用語表示）
③、⑦、⑩的簡單陰離子的還原性由大到小的順序是Br-＞Cl-＞F-（用化學(xué)用語表示）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）元素④與元素⑤相比，金屬性較強(qiáng)的是Mg（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd （填字母）．
a．④的單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑤的單質(zhì)低         
b．化合物中④的化合價(jià)比⑤的化合價(jià)低
c．④的單質(zhì)與水反應(yīng)比⑤的單質(zhì)劇烈     
d．④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比⑤的強(qiáng)
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請寫出實(shí)驗(yàn)步驟將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃，有v1mLpH≈9的氨水（A）和v2mLpH≈10的氨水（B），v3mLpH=10的NaOH溶液（C），它們能中和同量的鹽酸，以下敘述正確的是（　　）
A．v1＞10v2
B．加少量水稀釋，氨水中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$都減小
C．v2≈v3
D．中和熱A=B=C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”．下列說法不正確的是   （　�。�
A．石油和天然氣都屬于碳素燃料
B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)
C．太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學(xué)符號回答下列問題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑩⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬是K．
（2）④、⑤、⑥三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（3）③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是r（F-）＞r（Na+）．
（4）④和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr，該化合物燃燒時的焰色為黃色，
該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減小．甲、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；丙是具有強(qiáng)氧化性的弱酸．丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒．戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子．請按要求回答下列問題：
（1）元素X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱為（填化學(xué)式）HClO4＞H2CO3；丁的電子式為；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有（填化學(xué)式）：OH-、H3O+．
（2）元素E、F與X同周期．
①常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ Mg（OH）2+H2↑．
②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位．寫出保存“銀粉”時的注意事項(xiàng)：密封、避免與酸或堿接觸等．
（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象：
a．淺綠色溶液變成黃色
b．有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量
c．繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀
①現(xiàn)象a中反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②現(xiàn)象b中反應(yīng)劇烈的化學(xué)方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③解釋現(xiàn)象c：起始反應(yīng)即①中使c（H+）降低，且反應(yīng)②放熱，使Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移動，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的分離和鑒別方法正確的是（　�。�
A．用分液法分離碘酒和CCl4
B．用飽和碳酸鈉溶液萃取乙醇中的乙酸
C．用銀氨溶液鑒別甲酸乙酯和乙醛
D．用濃溴水鑒別苯和環(huán)己烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．流水、風(fēng)力是一次能源，電力、蒸汽是二次能源
B．普通鋅錳電池是一次電池，堿性鋅錳電池是二次電池
C．鉛蓄電池是一次電池，氫氧燃料電池是二次電池
D．同周期元素形成的簡單離子中，原子序數(shù)越大的離子半徑越小

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