【題目】福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物,它的關鍵中間體(G)的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)F的分子式為_____________,反應①的反應類型為_________。
(2)反應④的化學方程式為___________________________。
(3)C能與FeC13 溶液發(fā)生顯色反應,C的結(jié)構(gòu)簡式為________________, D中的含氧官能團為_________________。
(4)B的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))中能同時滿足下列條件的共有_____種。
a.能發(fā)生銀鏡反應 b.能與NaOH溶液發(fā)生反應 c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3:2:2:1的是________________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)參照G的合成路線,設計一種以為起始原料(無機試劑任選)制備的合成路線________。
【答案】C15H12NO4Br 取代反應 + +HCl 羥基、羰基和硝基 17
【解析】
由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知,D與發(fā)生取代反應生成E,則D為,C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,含有酚羥基,結(jié)合C的分子式逆推可知C為,A的分子式為C6H6O,A與乙酸酐反應得到酯B,B在氯化鋁作用下得到C,則A為,B為.E與溴發(fā)生取代反應生成F,相當于E中羰基還原為羥基,再發(fā)生取代反應得到F。據(jù)此分析解答。
(1)F()的分子式為:C15H12NO4Br,反應①是與(CH3CO)2O反應生成與CH3COOH,屬于取代反應,故答案為:C15H12NO4Br;取代反應;
(2)反應④的化學方程式為:+ +HCl,故答案為:+ +HCl;
(3)根據(jù)上述分析,C的結(jié)構(gòu)簡式為 ,D的結(jié)構(gòu)簡式為,其中的含氧官能團有:羰基、羥基、硝基,故答案為:;羰基、羥基、硝基;
(4)B()的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))能同時滿足下列條件:a.能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,b.能與NaOH溶液發(fā)生反應,說明含有酯基或酚羥基,c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),若為甲酸形成的酯基,含有1個取代基,可以為甲酸苯甲酯,含有2個取代基為-CH3、-OOCH,有鄰、間、對3種,若含有醛基、酚羥基,含有2個取代基,其中一個為-OH,另外的取代基為-CH2CHO,有鄰、間、對3種,含有3個取代基,為-OH、-CH3、-CHO,當-OH、-CH3處于鄰位時,-CHO有4種位置,當-OH、-CH3處于間位時,-CHO有4種位置,當-OH、-CH3處于對位時,-CHO有2種位置,符合條件的同分異構(gòu)體共有17種,其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3∶2∶2∶1的是 ,故答案為:17;;
(5)模仿E→F→G的轉(zhuǎn)化,發(fā)生硝化反應生成,然后與溴發(fā)生取代反應生成,最后在NaBH4條件下反應生成,合成路線流程圖為:,故答案為:。
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A. MgCO3MgCl2(aq)Mg
B. H2SO4(濃)SO2BaSO3(s)
C. NaAlO2AlCl3(aq)AlCl3(s)
D. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
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【題目】鋅錳電池的總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列有關說法錯誤的是( )
A.鋅為負極材料
B.該電解質(zhì)溶液可能是稀硫酸
C.正極反應式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
D.消耗13g鋅時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol
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【題目】氯氣及許多含氯化合物是生產(chǎn)、生活中應用非常廣泛的物質(zhì);酋B龋SO2Cl2)是實驗室中常見試劑。已知:SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)
(1)在2 L恒容密閉耐腐蝕性的容器中充入0.1 mol SO2Cl2(g)發(fā)生反應,在101 kPa、375K條件下進行該反應,SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率與時間關系如圖所示。
①平衡時,容器內(nèi)壓強p=_________________。
②相對曲線Ⅱ?qū)獙嶒,僅改變一個條件得到曲線I,曲線I改變的條件可能是_____________________。
(2)一定量氯氣用飽和純堿溶液吸收恰好只生成三種鹽(不產(chǎn)生氣體),該溶液中陰離子濃度大小順序為______________________________________________________。
(3)已知:常溫下,次氯酸(HClO)的電離常數(shù)Ka=2.5×10-8,則在該溫度下,NaClO水解反應的水解常數(shù)Kh為______________________________。
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【題目】燃料電池是燃料(如氫氣、甲烷、一氧化碳等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)溶液是強堿溶液。下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是( )
A. 負極反應式:O2+2H2O+4e-4OH-
B. 負極反應式:CH4+8OH--8e-CO2+6H2O
C. 隨著放電的進行,溶液中氫氧根離子的濃度不變
D. 放電時溶液中的陰離子向負極移動
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【題目】求下列溶液的pH(常溫條件下,已知lg2=0.3,lg5=0.7,lg5.5=0.74)
(1)0.0005mol/L的硫酸溶液pH=________.(2)0.0005mol/L的氫氧化鈉溶液pH=_________.
(3)把10ml,pH=12的氫氧化鋇加水稀釋到1LpH=______________.
(4)將pH=1的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合pH=_______________.
(5)將pH=1的鹽酸aL和pH=11的氫氧化鈉bL溶液混合,若混合液為中性,則a:b=_______.
(6)將pH=3與pH=4的稀硫酸等體積混合時,混合后溶液的pH=_________.
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【題目】在25℃時,向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定過程中,溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關系如圖所示,則下列說法中正確的是
A. 圖中②點所示溶液的導電能力弱于①點
B. ③點處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1
C. 圖中點①所示溶液中,c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 25℃時氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖中燒杯中盛的是天然水,鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是( )
A. ③>②>①>⑤>④ B. ⑤>②>①>③>④ C. ⑤>②>③>④>① D. ③>④>⑤>②>①
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【題目】室溫下,相同體積的0.5mol·L-1的下列四種溶液:①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液,其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是( )
A. ④>①=②>③ B. ①>④>②>③ C. ④>①>③>② D. ④>②>①>③
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