【題目】鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列有關(guān)說法錯誤的是(

A.鋅為負(fù)極材料

B.該電解質(zhì)溶液可能是稀硫酸

C.正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

D.消耗13g鋅時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化,原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),所以Zn為負(fù)極材料,故A正確;

B.根據(jù)總反應(yīng)可知產(chǎn)物中有MnOOHZn(OH)2,若電解質(zhì)為稀硫酸,稀硫酸可以和二者發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物會發(fā)生變化,故B錯誤;

C.原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)總反應(yīng)可知正極反應(yīng)應(yīng)為:MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-,故C正確;

D13g鋅的物質(zhì)的量為=0.2mol,放電過程中鋅由0價變?yōu)?/span>+2價,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol,故D正確;

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型:

請回答下列問題:

(1)A、B兩種模型分別是有機(jī)物的______模型和_____模型.

(2)C及其同系物的分子式符合通式__________(用n表示),有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是______(填字母).

a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu) b.有毒、不溶于水、密度比水小

c.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)

(3)分子性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的,通過對下圖分子結(jié)構(gòu)的觀察來推測它的性質(zhì):,此有機(jī)物中含有的官能團(tuán)______(填名稱),苯基部分可發(fā)生____反應(yīng)和_____反應(yīng)(填反應(yīng)類型)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容器為2L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是(

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時,v(A)=v(C)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時,B的平均反應(yīng)速率0.05mol/(L·s)

D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以COH2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0,在容積為1 L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

下列說法正確的是

A. H2轉(zhuǎn)化率:a>b>c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3

C. a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO0.5 molCH3OH,平衡不移動

D. c點狀態(tài)下再通入1 molCO4 mol H2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置,使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化,加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號)___________。

a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(3)用惰性電極電解時,能從漿液中分離出來的原因是__________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示。已知A的最高正化合價和最低負(fù)化合價代數(shù)和等于0;卮鹣铝袉栴}:

1)元素E在周期表中的位置是___

2BD3分子的電子式為___。

3)在元素BC、D、E的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___ (填化學(xué)式)。

4)設(shè)計簡單實驗證明元素D的非金屬性比元素C的強(qiáng):___

5)寫出一種滿足下列條件的A的氫化物的結(jié)構(gòu)簡式___ (不考慮立體異構(gòu))。

①分子中含有6A原子

②能使溴水褪色

③一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

④不含環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KMnO4是實驗室中常用的一種試劑;卮鹣铝袉栴}:

1K+的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

2)在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸(H2C2O4,弱酸)溶液,振蕩,溶液紫色變無色。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負(fù)極反應(yīng)式為___。

3)在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol.L-1草酸溶液,收集到的CO2的量與時間的關(guān)系如圖所示。

AB段反應(yīng)速率增大的原因可能是___(填字母)

a.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

b.反應(yīng)物濃度增大

c.K2SO4起催化作用

d.MnSO4起催化作用

4)為了探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計如下方案:

實驗

0.1mol·L-1KMnO4/mL

0.5mol·L-1H2C2O4/mL

0.1mol·L-1H2SO4/mL

水浴

溫度/

蒸餾水

/mL

褪色時間

/min

I

5.0

15.0

5.0

35

0

t1

II

5.0

10.0

5.0

35

V

t2

III

5.0

15.0

3.0

35

2.0

t3

IV

5.0

15.0

5.0

45

0

t4

V=___。

②該實驗方案不能探究對反應(yīng)速率有影響的因素是___。

A.濃度 B.酸度 C.溫度 D.催化劑

③若測得結(jié)果:t4t1,則實驗結(jié)論是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物,它的關(guān)鍵中間體(G)的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)F的分子式為_____________,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________。

(3)C能與FeC13 溶液發(fā)生顯色反應(yīng),C的結(jié)構(gòu)簡式為________________, D中的含氧官能團(tuán)為_________________。

(4)B的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))中能同時滿足下列條件的共有_____種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3:2:2:1的是________________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)參照G的合成路線,設(shè)計一種以為起始原料(無機(jī)試劑任選)制備的合成路線________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

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