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6．下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓
D．鹽酸跟氫氧化鎂反應：H++OH-═H2O

分析 A．澄清石灰水中氫氧化鈣應拆成離子形式；
B．不符合反應客觀事實；
C．二者反應生成硝酸銅和銀；
D．氫氧化鎂為沉淀，應保留化學式．

解答 解：A．澄清石灰水與稀鹽酸反應，離子方程式：OH-+H+═H2O，故A錯誤；
B．銅與稀硫酸不反應，故B錯誤；
C．硝酸銀溶液中加入銅粉，離子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓，故C正確；
D．鹽酸跟氫氧化鎂反應，離子方程式：2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式的書寫方法是解題關鍵，題目難度不大，注意化學式的拆分，注意反應遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3 （s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）．常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1.0×10-32，要使c（Cr3+）完全沉淀，溶液的pH應調至5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程中，不涉及化學變化的是（　�。�
A．用食醋除水垢
B．甘油加水作護膚劑
C．雙氧水漂白美容
D．烹魚時，加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
B．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物不同
C．nOH的結構中含有酯基
D．油脂和蛋白質都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無色的是（　　）
A．K+、Cl-、NO3-、CO32-B．Ag+、K+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、SO42-、Na+、CO32-D．Ba2+、OH-、Mg2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．I．X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y的最高化合價與最低負價的代數(shù)和為2，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，回答下列問題：
（1）寫出Z的離子結構示意圖．
（2）X和Y組成的化合物Q中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，Q在空氣中點燃時，迅速而安全的燃燒，其反應產物沒有任何污染，燃燒時的化學方程式為N2H4+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N2+2H2O；Q還可將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72-還原為Cr3+，氧化產物為常見氣體．相應的離子方程式為2Cr2O72-+3N2H4+16H++=4Cr3++3N2↑+14H2O．
Ⅱ．用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑（2Na2CO3•3H2O2），它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源．
（3）寫出H2O2的電子式
（4）寫出這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化（NaCN）轉化為無毒物同時生成NH3，寫出反應的離子方程式H2O2+CN-+H2O=HCO3-+NH3
（5）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用．試分析其中的原因（結合文字表述和離子方程式說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有十種物質：①酒精；②氯化銨；③氟化氫；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氫鈉；⑦稀硫酸；⑧硫酸鋇；⑨二氧化碳；⑩石墨．用序號填空：
（1）屬于強電解質的是②⑥⑧；
（2）屬于弱電解質的是③⑤；
（3）屬于非電解質的是①⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃、101kPa下，4g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出222.5kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-890 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
（1）SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0
①如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是bc．（選填編號）
a．減壓        b．增加SO2的濃度      c．升溫        d．及時移走產物
②若反應在恒容的密閉絕熱容器中進行，下列說法不正確的是acd．（選填編號）
a．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
b．當容器內溫度不再變化時，反應達到了平衡
c．其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù)
d．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應熱效應不同
③該反應的平衡常數(shù)表達式是′；某溫度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分鐘內，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應速率是0.05mol/（L﹒min）．
（2）SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）
①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2，達到平衡時測得SO2的轉化率為50%，向該容器中再加入1mol的SO2，平衡將向正方向移動，計算重新達到平衡時SO2的濃度是0.9mol/L，SO2的轉化率由50%變?yōu)?0%，NO2的轉化率由50%變?yōu)?0%．
②實驗結果啟示我們：增大一種反應物濃度，其轉化率將減�。ㄌ钤龃蟆p小或不變），另一種反應物的轉化率將增大．現(xiàn)實生產的意義是：可以通過增大低成本物質的用量，來提高成本高的反應物的利用率．

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