1．下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無(wú)色的是（　　）
A．K+、Cl-、NO3-、CO32-B．Ag+、K+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、SO42-、Na+、CO32-D．Ba2+、OH-、Mg2+、NO3-

分析 無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，
A．四種離子之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子；
B．銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；
C．銅離子為有色離子，銅離子與碳酸根離子反應(yīng)；
D．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．

解答 解：無(wú)色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在
A．K+、Cl-、NO3-、CO32-之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成難溶物氯化銀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2+為有色離子，Cu2+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．OH-、Mg2+之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色，無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某實(shí)驗(yàn)小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．

（I）向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖1所示．
（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1：1．
（3）產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056L．
（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L
（II）為了防止通入的CO2氣體過(guò)量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①用25mL NaOH溶液吸收CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
②小火煮沸溶液1min～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合，此方案能制得較純凈的Na2CO3（第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）
（1）寫(xiě)出①、③兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式①NaOH+CO2=NaHCO3．③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（2）裝置B中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，作用是除去二氧化碳中HCl．
（3）有人認(rèn)為將實(shí)驗(yàn)步驟②、③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎？不對(duì)（填“對(duì)”或“不對(duì)”），理由若不先除去溶液中溶解的CO2氣體，則實(shí)驗(yàn)③加入的NaOH溶液將有一部分與CO2氣體反應(yīng)，使NaOH溶液不能完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3．這樣制取的Na2CO3中就會(huì)混有NaHCO3．
（4）實(shí)驗(yàn)室中吸收尾氣的方法很多．如圖裝置中可以用來(lái)吸收氨氣的是ACE．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這組分子中共價(jià)鍵形成方式的分析正確的是（　�。�
A．都是σ鍵，沒(méi)有π鍵B．都是π鍵，沒(méi)有σ鍵C．既有π鍵，又有σ鍵D．除CH4外，都是σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而貧血的是（　�。�
A．KB．CaC．NaD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鉀元素化合價(jià)降低B．Fe（OH）3發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)D．Cl2是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓
D．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)/可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2 和鹽酸；Ba（OH）2和 H2SO4
B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4
C．Ca（OH）2溶液通過(guò)量CO2； NaOH溶液通過(guò)量CO2
D．Ba（OH）2和 HNO3； Cu （OH）2和 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B．1mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)為18個(gè)
C．7g的35Cl2氣體的體積為2.24L
D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L．min）；
（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：
n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=5：3．
（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是CEF（多選）．
A．恒壓時(shí)充入He     B．恒容時(shí)充入He
C．恒容時(shí)充入X      D．及時(shí)分離出Z
E．升高溫度          F．選擇高效的催化劑
（5）下列說(shuō)法正確的是A（單選）．
A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
D．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢．

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