(5分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式____                   ____。
(2)已知:Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O ;        2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____       __。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定,測定的原理如下:反應(yīng)①發(fā)生后產(chǎn)生的I2,I2的量在反應(yīng)②中被滴定,淀粉為指示劑,以Na2S2O3溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.2500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_       __。
(5分)(1)Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑    (2分);
(2)H2SO4(濃)>SeO2>SO2 (1分)
(3)0.555(2分)
考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷及計(jì)算等。
(1)根據(jù)還原產(chǎn)物NO和NO2的物質(zhì)的量是1︰1可知,在反應(yīng)中Se被濃硝酸氧化生成+4價的H2SeO3,所以反應(yīng)的方程式是Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑。
(2)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的,而還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的。所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2。
(3)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,SeO2~2I2~4Na2S2O3。所以樣品中SeO2的物質(zhì)的量是0.2000 mol/L×0.025L÷4=0.00125mol,則SeO2的質(zhì)量是0.00125mol×111g/mol=0.13875g,所以樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)氰(CN)的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素。(CN)和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO;(CN)的氧化性比Br2弱,比I2強(qiáng)。
(1)下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是         (填選項(xiàng)標(biāo)號)。
A.(CN)和NaOH溶液反應(yīng):(CN) + 2OH= CN+ CNO+ H2O
B.MnO2和HCN反應(yīng):MnO2 + 4HCN  Mn(CN)2 + (CN)↑ + 2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水:I2 + 2KCN =" 2KI" + (CN)2
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2 + 2Br= 2Cl+ Br2
(2)HCN的電子式為                 
(3)處理含CN(其中C為+2價)的工業(yè)廢水常用ClO氧化,生成的CNO(其中C為+4價)元素,反應(yīng)的離子方程式如下:aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2↑+fCO32+bCl+cH2O,上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組,請回答:
①方程式中e : f的值為         (填選項(xiàng)標(biāo)號)。
A.1                 B.1/2            C.2              D.不能確定
②若d=e=1,則b=         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

1. 根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2,回答下列問題。
(1)還原劑是      (填化學(xué)式)。
(2)氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為(填整數(shù)比)      。
(3)當(dāng)生成28g N2時,被氧化的物質(zhì)有      克。
(4)該反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的過程可以表示為Cl2+2e- = 2Cl-(或3Cl2+6e- = 6Cl-),則發(fā)生氧化反應(yīng)的過程可表示為                                        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是                               。
(2)寫出該反應(yīng)方程式并配平                                  。
(3)如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反應(yīng)中,被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為
A.2∶5B.1∶4C.4∶1D.5∶1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng),可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式分別如下: 2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2      AtI+2NH3(l)===NH4I+NH2At。則下列敘述正確的是 (  )
A.ZnI2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
B.ZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C.AtI與液氨反應(yīng),AtI既是氧化劑,又是還原劑
D.AtI與液氨反應(yīng),是自身氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)已知:①M(fèi)nO4 +e-MnO42―(綠色)(強(qiáng)堿性條件)
②MnO4+ 8H + 5e-Mn2(無色)+ 4H2O(強(qiáng)酸性條件)
(1)在KOH溶液中,KMnO4與K2SO3溶液發(fā)生反應(yīng), 寫出反應(yīng)的離子方程式                
(2)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱,得到透明的綠色溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式                                                                           .
(3)用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性,MnO4?具有氧化性,最合適的亞鐵鹽是                                        (選填編號),可用來酸化KMnO4溶液的試劑是         (選填編號)
a. FeCl2  b. FeSO4   c.Fe(NO3)2     d稀硫酸    e. 鹽酸    f. 硝酸
(4)向20   mL濃度為0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4?全部轉(zhuǎn)化為Mn2 ,則反應(yīng)前需向KMnO4溶液加入c(H)=1mol/L的酸不少于               mL

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

若某反應(yīng)的方程式為:A+酸===鹽+水,則A不可能屬于(  )
A.氧化物B.堿C.單質(zhì)D.電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

[2012·漳州質(zhì)檢]已知反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,據(jù)此判斷下列說法正確的是(    )
A.反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)B.HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)
C.該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng)D.1mol KClO3在反應(yīng)中得到6mole

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