（8分）氰（CN）2­的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N，其化學性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學上稱之為擬鹵素。（CN）2­和水反應可生成HCN和HCNO；（CN）2­的氧化性比Br2弱，比I2強。
（1）下列有關反應方程式不正確的是         （填選項標號）。
A．（CN）2­和NaOH溶液反應：（CN）2­ + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
B．MnO2和HCN反應：MnO2 + 4HCN  Mn（CN）2 + （CN）2­↑ + 2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN =" 2KI" + （CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
（2）HCN的電子式為                 。
（3）處理含CN－（其中C為+2價）的工業(yè)廢水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C為+4價）元素，反應的離子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化學方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：
①方程式中e : f的值為         （填選項標號）。
A．1                 B．1/2            C．2              D．不能確定
②若d=e=1，則b=         。
（1）CD；  （2）；  （3）①B；   ②6

試題分析：（1）根據(jù)(CN)2與水反應生成HCN和HCNO，可知(CN)2與NaOH溶液反應為(CN)2­ + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O，A正確，根據(jù)氧化性Cl2>Br2>(CN)2>I2，可知MnO2和HCN能反應生成(CN)2­：MnO2 + 4HCN  Mn(CN)2+ (CN)2­↑ + 2H2O，B項正確，C、D項錯誤。
（2）HCN的電子式為。
（3）根據(jù)原子守恒可知e:f=1:2。根據(jù)電荷守恒和原子守恒可知當d=e=1時，a=2，b=6，c=1，f=2。
點評：本題主要根據(jù)氧化性強弱、守恒法進行判斷。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是
A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌
D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知稀硝酸與銅反應時，NO3- 一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應時，NO3- 一般被還原為NO2�，F(xiàn)將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標況）NO和NO2的混合氣體。
（1）寫出銅分別與濃硝酸和稀硝酸反應的化學方程式：______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：____________
（3）25.6gCu與50mL12mol/L的濃硝酸反應后，剩余物為：____________，其物質(zhì)的量為：____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)"比較"是化學研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：
已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式。
                                                     。
                                                     。
(2)當1 mol SO3參加反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol。
(3)通過比較可知：在氣態(tài)非金屬氧化物中，當非金屬元素處于    價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O2生成。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)金屬鈉的化學性質(zhì)很活潑，它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應。
（1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應中　　　　（填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出　　　　　_____________性（填“氧化”或“還原”）。
（2）少量的金屬鈉應該保存在　　　　　　　　中。
（3)寫出鈉與水反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氫氣的體積為　　　　　　　（標準狀況）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10．00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A．與NaOH反應的氯氣一定為0．3 mol
B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能為7∶3
C．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0．15 < n < 0．25
D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能為11:2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質(zhì)，其化學反應式為：2NaIO3+5NaHSO3====3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)反應中______________是氧化劑。
(2)用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目                               
(3)從反應產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為___     _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法正確的是（   ）
A．O2和S2O是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B．每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
D．若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式____                   ____。
（2）已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O ；        2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是____       __。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定，測定的原理如下：反應①發(fā)生后產(chǎn)生的I2，I2的量在反應②中被滴定，淀粉為指示劑，以Na2S2O3溶液為標準溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
實驗中，準確稱量SeO2樣品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為_       __。

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