10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C6H14O的醚有15種
B．將氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液可提純含有乙烯雜質(zhì)的乙烷
C．分餾、干餾都屬于物理變化，裂化、裂解都屬于化學(xué)變化
D．聚乙烯、橡膠、聚酯纖維都是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的高分子化合物

分析 A．C6H14的同分異構(gòu)體有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH（CH3）2、③CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、④CH3CH2C（CH3）3、⑤CH（CH3）2CH（CH3）2，在C與C之間插入O形成醚，結(jié)合對(duì)稱性判斷；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
C．分餾與混合物的沸點(diǎn)有關(guān)，而干餾生成煤焦油等，裂化、裂解均由大分子生成小分子；
D．聚酯纖維含-COOC-，由縮聚反應(yīng)生成．

解答 解：A．C6H14的同分異構(gòu)體有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH（CH3）2、③CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、④CH3CH2C（CH3）3、⑤CH（CH3）2CH（CH3）2，在C與C之間插入O形成醚，由對(duì)稱性可知，①可形成3種醚，②可形成4種醚，③可形成3種醚，④可形成3種醚，⑤可形成2種醚，共15種，故A正確；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣，故B錯(cuò)誤；
C．分餾與混合物的沸點(diǎn)有關(guān)，而干餾生成煤焦油等，裂化、裂解均由大分子生成小分子，則分餾為物理變化，干餾、裂化、裂解都屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．聚酯纖維含-COOC-，由縮聚反應(yīng)生成，而聚乙烯、橡膠都是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的高分子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且相鄰．由上述四種元素組成的化合物分解生成三種產(chǎn)物，其中兩種氣體產(chǎn)物的水溶液酸堿性相反．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：X＞Y
C．W、X兩種元素組成的化合物難溶于水
D．W、Y、Z三種元素不能組成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B＞A
D．四種元素一定都屬于短周期元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．“張-烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”，可高效構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物：$\stackrel{銠催化劑}{→}$（R1代表氫原子或烴基）
某五元環(huán)狀化合物的合成路線如圖：

已知：+$\stackrel{堿}{→}$+H2O
（1）A中所含官能團(tuán)名稱是醛基；B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）A→B的化學(xué)方程式是2CH3CHO$\stackrel{堿}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是ClCH2CH=CHCH2OH．
（4）下列敘述中正確的是①③．
①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色
②試劑a一定是銀氨溶液
③J、A的核磁共振氫譜峰面積之比均為3：1
（5）與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體（不含順?lè)串悩?gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有  CH2=CHCH2COOH、CH2=C（CH3）COOH．
（6）試劑b為Cl2，G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（7）D與J反應(yīng)形成K的化學(xué)方程式是ClCH2CH=CHCH2OH+CH3C≡CCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
[查閱資料]
I．CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．
II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
[猜想假設(shè)]黑色粉末X的組成可能是Fe、Fe3O4，或二者的混合物．
[實(shí)驗(yàn)探究]
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量黑色粉末X放入試管中，注入足量的一定濃度的鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色．
②向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒(méi)有呈現(xiàn)紅色
（1）實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生氣泡的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）根據(jù)②中溶液未呈紅色，不能推斷出黑色粉末X中無(wú)Fe3O4，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，該小組進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)根據(jù)數(shù)據(jù)分析說(shuō)明黑色粉末X中是否含有Fe3O4．方法1：因?yàn)?2gFe2O3中含F(xiàn)e元素為22.4g，而25.6g＞22.4g，所以X中還含有O元素，還含有Fe3O4；
方法2：因?yàn)楫a(chǎn)生產(chǎn)生4.48L氫氣，需要Fe單質(zhì)為11.2g，而25.6g＞11.2g，所以X中還含有Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．檸檬酸是常見(jiàn)的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．以下敘述正確的是（　�。�
A．檸檬酸分子式為C6H9O7
B．使用食品添加劑屬于違法行為
C．檸檬酸可用作食品抗氧化劑，說(shuō)明其有較強(qiáng)氧化性
D．檸檬酸分子含三個(gè)羧基（-COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的 催化劑研究催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性．已知：
反應(yīng) I：4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{PtRu}{?}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ•mol-1 
反應(yīng) II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高溫}^{CU/TiO_{2}}$2N2（g）+6H2O（g）△H
（1）
化學(xué)鍵 H-OO=O N≡N  N-H
 鍵能KJ•mol-1 463 496942 391
△H=-1260KJ/mol．
（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng) I，則下 列有關(guān)敘述中正確的是A．
 A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
B．若測(cè)得容器內(nèi) 4v 正（NH3）=6v 逆（H2O）時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C．當(dāng)容器內(nèi) $\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1 時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
（3）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng) I、II．為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在 1L 密閉容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：

①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)I（填“I”或“II”）．
②520℃時(shí)，4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式）．
③有利于提高 NH3 轉(zhuǎn)化為 N2 平衡轉(zhuǎn)化率的措施有E
A．使用催化劑 Pt/Ru
B．使用催化劑 Cu/TiO2
C．增大 NH3和 O2 的初始投料比 
D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 
E．降低反應(yīng)溫度
（4）采用氨水吸收煙氣中的 SO2，
①若氨水與 SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈堿性（填“酸”或“堿”）． 常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10-5mol•L-1；H2SO3：Ka1=1.3×10-2mol•L-1，Ka2=6.3×10-8mol•L-1
②上述溶液中通入SO2（填“SO2”或 NH3”）氣體可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中$\frac{c{（NH}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$＞2（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1
A．A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為B3+＞A2+
B．A、B、E對(duì)應(yīng)原子的第一電離能大小為：E＞A＞B
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD＜H2C
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下面說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)A＞BB．核外電子數(shù)為B＞AC．原子半徑A＞BD．離子半徑 B2+＞A-

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同步練習(xí)冊(cè)答案