Question

已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)中的能量變化如圖所示，則△H=E₁-E₃
• B、若加入催化劑，將改變反應(yīng)歷程，從而改變△H
• C、溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反應(yīng)后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ kJ，則184.8＞Q₂＞2Q₁
• D、若保持溫度和容器體積不變，充入氦氣，則壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)熱等于生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；
B、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不影響△H；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，壓強增大平衡向正反應(yīng)方向移動，92.4kJ?mol^-1為生成2mol氨氣時放出的熱量；
D、該變壓強，只有影響到濃度才會影響速率．

解答： 解：A、反應(yīng)熱等于生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，因此△H=E₁-E₂，故A錯誤；
B、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不影響△H，因為催化劑不能影響反應(yīng)物和生成物的能量高低，故B錯誤；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，壓強增大平衡向正反應(yīng)方向移動，因此Q₂＞2Q₁，92.4kJ?mol^-1為生成2mol氨氣時放出的熱量，可逆反應(yīng)不能進行到底，因此92.4×2＞Q₂，故C正確；
D、容器體積不變，充入氦氣，壓強增大，但反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的濃度并沒有改變，其分壓也沒有改變，速率不變，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查反應(yīng)熱和焓變的計算以及化學(xué)平衡移動對反應(yīng)熱的影響，難度中等，其中C為本題的難點，綜合性較強．