Question

H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H=-a kJ?mol^-1已知：（a、b、c均大于零）下列說法不正確的是（　　）

• A、若b＞c則相同條件下H₂比I₂穩(wěn)定
• B、斷開1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量大于斷開2mol H-I鍵所需能量
• C、斷開2mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
• D、向密閉容器中加入1mol H₂和2mol I₂，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；
B、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，結(jié)合反應(yīng)是放熱反應(yīng)分析判斷；
C、依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量分析判斷；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底；

解答： 解：A、鍵能越大越穩(wěn)定，若b＞c，說明氫氣穩(wěn)定，故A正確；
B、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，斷開1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量小于斷開2mol H-I鍵所需能量，故B錯誤；
C、△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol，得到斷開2mol H-I鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故C正確；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H₂和2mol I₂，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的焓變分析，化學(xué)鍵與焓變關(guān)系的計算分析應(yīng)用，掌握原理和基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．