Question

4．欲配制480mL0.5mol•L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題．
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．在標(biāo)尺（圖）上畫出游碼位置（畫“△”表示）．

（3）某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol•L^-1，原因可能是DF．
A．使用濾紙稱量NaOH固體
B．容量瓶中原來存有少量水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度
E．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出
F．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未經(jīng)冷卻
（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol•L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含100mL的NaOH溶液，則該同學(xué)需取125mL鹽酸．

Answer 1

分析 （1）配制480mL0.5mol•L^-1的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）托盤天平精確值為0.1g；小于5g用游碼，據(jù)此解答；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷配制溶液誤差，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致c偏小，如果n偏大或V偏小都導(dǎo)致c偏大．
（4）根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算．

解答 解：（1）配制480mL0.5mol•L^-1的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.5mol/L×40g/mol×0.5L=10.0g；
故答案為：10.0g；
（2）托盤天平的精確度是0.1g，所以稱量藥品質(zhì)量為32.6g，砝碼質(zhì)量為30g，游碼的質(zhì)量是2.6g，其圖為，
故答案為：32.6g；；
（3）A．使用濾紙稱量NaOH固體，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．容量瓶中原來存有少量水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選；
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；
D．用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；
E．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故E不選；
F．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未經(jīng)冷卻，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度 偏高，故F選；
故選：DF；
（4）100mL0.5mol•L^-1的NaOH溶液含有氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，需要0.400mol•L^-1的鹽酸物質(zhì)的量為$\frac{0.05mol}{0.400mol/L}$=0.125L；即125mL；
故答案為：125．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液等知識(shí)點(diǎn)，要注意配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，題目難度不大．