Question

13．在含有n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂的物質(zhì)的量為x mol．
（1）當(dāng)x≤0.5n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）當(dāng)x≥1.5n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（3）當(dāng)x=n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

Answer 1

分析 向 FeBr₂溶液中通入氯氣，由于Fe²⁺的還原性強(qiáng)于Br^-，故氯氣先與Fe²⁺反應(yīng)，待Fe²⁺反應(yīng)完全后，氯氣再與Br^-反應(yīng)．
（1）當(dāng)x≤0.5n mol時(shí)，此時(shí)氯氣只與Fe²⁺反應(yīng)；
（2）當(dāng)x≥1.5n mol時(shí)，氯氣過(guò)量，能將Fe²⁺和Br^-均反應(yīng)完全，且由于在FeBr₂溶液中，F(xiàn)e²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比為1：2，故書寫離子方程式時(shí)，F(xiàn)e²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比為1：2；
（3）當(dāng)x=n mol時(shí)，氯氣先與nmolFe²⁺反應(yīng)，消耗0.5nmol氯氣，剩余的0.5nmol氯氣又能反應(yīng)掉nmolBr^-，即書寫離子方程式時(shí)，參與反應(yīng)的Fe²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比為1：1，據(jù)此分析．

解答 解：向 FeBr₂溶液中通入氯氣，由于Fe²⁺的還原性強(qiáng)于Br^-，故氯氣先與Fe²⁺反應(yīng)，而nmolFe²⁺完全反應(yīng)時(shí)能消耗0.5nmol氯氣，待Fe²⁺反應(yīng)完全后，氯氣再與Br^-反應(yīng)．
（1）當(dāng)x≤0.5n mol時(shí)，氯氣先與Fe²⁺反應(yīng)，而nmolFe²⁺完全反應(yīng)時(shí)能消耗0.5nmol氯氣，故當(dāng)x≤0.5n mol時(shí)氯氣只與Fe²⁺反應(yīng)，故離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）n mol FeBr₂完全被氧化消耗1.5nmol氯氣，故當(dāng)x≥1.5n mol時(shí)，氯氣過(guò)量，能將Fe²⁺和Br^-均反應(yīng)完全，且由于在FeBr₂溶液中，F(xiàn)e²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比為1：2，故書寫離子方程式時(shí)，F(xiàn)e²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比為1：2，故離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（3）氯氣先與Fe²⁺反應(yīng)，而nmolFe²⁺完全反應(yīng)時(shí)能消耗0.5nmol氯氣，剩余的0.5nmol氯氣又能反應(yīng)掉nmolBr^-，故當(dāng)x=n mol時(shí)，參與反應(yīng)的Fe²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比為1：1，故離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．故答案為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了與量有關(guān)的離子方程式的書寫，難度不大，應(yīng)注意的是通入氯氣的反應(yīng)的先后順序以及氯氣的量對(duì)離子方程式的影響．