Question

【題目】含硫化合物多為重要的化工原料。請回答下列問題：

I.多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。

（1）Na2S2的電子式為___。

（2）Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學(xué)方程式為___。

II.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。

（4）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價為___。

（5）向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（6）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

III.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的滴定試劑，常用來滴定溶液中的含碘量。

（7）為測定某碘水中I2的濃度(假設(shè)碘水中的碘元素均以碘單質(zhì)形式存在)，取該碘水200.00mL，加入淀粉溶液作為指示劑，滴加0.01mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，當(dāng)___(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL，則該碘水中I2的濃度為___mg·L-1。

Answer 1

【答案】 S52+2H+=H2S↑+4S↓ 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 +4 S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+ Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2 滴入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不再變藍(lán) 127

【解析】

Ⅰ．(1)Na2S2 是離子化合物，是鈉離子和過硫根離子構(gòu)成；

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S；

(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2；
Ⅱ．(4)元素化合價倒數(shù)和為0計(jì)算得到元素的化合價；

(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸；

(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉；

Ⅲ．取該碘水200.00mL，加入淀粉溶液作為指示劑，滴加0.01molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，反應(yīng)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算。

Ⅰ．(1)Na2S2的電子式為；

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，反應(yīng)的離子方程式為S52+2H+=H2S↑+4S↓；

(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

Ⅱ．(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中，鈉元素化合價+1價，氧元素化合價2價，化合價代數(shù)和為0計(jì)算得到硫元素的化合價為+4；

(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸，反應(yīng)的離子方程式：S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+；

(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2；

Ⅲ．碘水加入淀粉變藍(lán)色，當(dāng)消耗完碘單質(zhì)后溶液變?yōu)闊o色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼�硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不再變藍(lán)說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32=S4O62+2I，2×c(I2) ×V(I2)=c(S2O32)×V(S2O32)，c(I2)==0.0005mol/L，0.0005mol/L×127 g/mol×2×1000mg/g=127mg/L。