Question

【題目】AlCl3是某些有機反應的催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。

已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題：

(1)a儀器的名稱為____________________；A裝置中反應的化學方程式為_______________。

(2)試劑b為_____________________。

(3)所用d導管較粗的原因是______________________。

(4)F裝置的作用為________________。

(5)若上圖中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_________；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_______。

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管 吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入 E 裝置導致三氯化鋁與水反應 溶液變紅色 Cl2+2I- = I2+2Cl-

【解析】

根據(jù)裝置A是氣體發(fā)生裝置制取氯氣，可寫出儀器a的名稱和發(fā)生的化學方程式；根據(jù)濃鹽酸中HCl會揮發(fā)，產(chǎn)生的Cl2中會含HCl氣體而要除去HCl，可判斷B中裝的試劑b；因為AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)3和HCl，裝置C應裝濃H2SO4干燥Cl2；根據(jù)制取的AlCl3易凝固，避免堵塞，選用粗導管；根據(jù)Cl2有毒和產(chǎn)物易與水反應判斷F裝置的作用；根據(jù)Cl2的強氧化性會氧化亞鐵離子和置換出單質(zhì)I2來判斷；據(jù)此解答。

（1）A裝置由濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，儀器a為分液漏斗，濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應，生成MnCl2、Cl2、H2O，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案為分液漏斗，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）生成的氯氣中含有氯化氫，B用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；答案為飽和食鹽水。

（3）由于氯化鋁的熔沸點較低，因此所用d導管較粗的原因是防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管；答案為防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管。

（4）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外空氣中含有水蒸氣，因此F裝置的作用為吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入E裝置導致三氯化鋁與水反應；答案為吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入E裝置導致三氯化鋁與水反應。

（5）氯氣具有強氧化性，能夠?qū)�亞鐵離子氧化成鐵離子，因此D中溶液會變紅；氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，發(fā)生反應為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，淀粉遇到碘單質(zhì)變藍；答案為溶液變紅色；Cl2+2I-=I2+2Cl-。