下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：

B．HS－的水解方程式：

C．CO32－的水解方程式：

D．AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：

C

【解析】

試題分析：A、鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)負(fù)極是鐵失去電子變成亞鐵離子，正極是氧氣反應(yīng)，所以不選A；B、硫氫根離子水解生成硫化氫，所以不選B；C、碳酸根離子水解要分步，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所以選C；D、鋁離子和碳酸根離子雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，不選D。

考點(diǎn)：離子方程式的判斷，鹽類的水解。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省廣安市高一期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3

A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省菏澤市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)A試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）有七種物質(zhì)：① 鋁，② A12O3，③ 稀硝酸，④ NaHCO3，⑤ Ba(OH)2固體，⑥ 氨水，⑦ A12(SO4)3，根據(jù)下列要求回答問題：

（1）屬于電解質(zhì)的是 （填序號(hào)）。

（2）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。

（3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為 。

（4）①與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)（1）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2．H2O先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表

請回答下列問題：

①請從下列物質(zhì)中選出第一步中需加入的X

a．NaClO b．H2O2

c．KMnO4 d．HNO3

②如何檢驗(yàn)溶液Ⅱ中除Cu2＋外的金屬陽離子：________________________________。

③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶體的操作是___________________________________．

（2）某化學(xué)興趣小組取一定量的雙氧水，欲準(zhǔn)確測定其中H2O2的含量：

取雙氧水25. 00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋。用一定濃度的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其反應(yīng)的離子方程式為：

（1）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________

（2）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果____（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液

B．加酚酞后顯無色的溶液

C．pH=6的溶液

D．c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．無法計(jì)算

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（8分）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10-14

a

1×10-12

試回答以下問題：

（1）若25<t1<t2,則a 1×10-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判斷的理是 。

（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。

（3）t2℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2= ；此溶液中各種離子的濃度由小到大的順序是 。

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下列元素中，電負(fù)性最大的是

A．Na B．F C．O D．Cs

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