Ⅰ．①微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為
 
，核內(nèi)中子數(shù)為
 
；②由1H216O與
2H217O所代表的物質(zhì)中，共有
 
種元素，
 
種原子．
Ⅱ．有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+3價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)．
①寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；元素C的原子核組成符號(hào)
 
．
②B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；A、B組成的化合物的化學(xué)式
 
．
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：Ⅰ．①陰離子的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
②元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子，核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；
Ⅱ．A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同，說明A有12個(gè)電子，則A為Mg；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)，說明B有9個(gè)電子，則B為F；C元素的+3價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，則C有13個(gè)電子，C為Al；據(jù)此分析即可．
解答： 解：Ⅰ．①陰離子的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=18-n；
中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-（核外電子數(shù)-電荷數(shù)）=A-（18-n ）=A-18+n；
故答案為：18-n； A-18+n．
②元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子，所以有2種元素；核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，所以有4種核素，即有4種原子．
故答案為：2； 4；
Ⅱ．A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同，說明A有12個(gè)電子，則A為Mg；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)，說明B有9個(gè)電子，則B為F；C元素的+3價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，則C有13個(gè)電子，C為Al；
①已知A為Mg，其核外有3個(gè)電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；元素C為Al，其質(zhì)量數(shù)為27，核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，則Al的原子核組成符號(hào)為：
 
27
13
Al；
故答案為：；
 
27
13
Al；
②已知B為F元素，F(xiàn)的陰離子核外有10個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；A、B組成的化合物的化學(xué)式為MgF2；
故答案為：；MgF2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子能微粒間的相互關(guān)系、核外電子排布、元素的推斷等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（普通班做）  
（1）某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，則烴A的分子式是
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體，通過足量的溴水，使溴水的質(zhì)量增加了4.2g，求混合氣體中甲烷的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用碳棒，稀硫酸，氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（2）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第
 
周期
 
族．
（3）化合物B的電子式為
 

（4）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（5 ）常溫下，D溶液的pH
 
7（填“＞”或“＜”或”=”），其原因是
 
（用離子方程式表示）
（6）10.8g A單質(zhì)，與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應(yīng)溫度降低  D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
 
mol/L．
（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．
（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如上圖所示．b電極是
 
極，寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：
（1）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為
 
．X的物質(zhì)的量濃度減少了
 
，Y的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）10s后的某一時(shí)刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖2所示：則寫列說法符合該圖象的是
 
．
A、t1時(shí)刻，增大了X的濃度
B、t1時(shí)刻，升高了體系溫度
C、t1時(shí)刻，縮小了容器體積
D、t1時(shí)刻，使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol．L 4x10ˉ6 6x 10ˉ6 2x10ˉ5 4x10ˉ5 3x10ˉ5 2x10ˉ5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5為
 
，（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol   C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（3）洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
（填編號(hào)）
a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
（二）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；  D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式
 

（2）下列各項(xiàng)中，能說明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有
 
（填序號(hào)）．
①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
④C與E組成化合物，C顯負(fù)價(jià)
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)．
已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O，NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)，
裝置②、③中盛放的藥品依次是
 
、
 
．
（4）通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是
 
（填一種氣體的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試回答下列問題：
（1）3.01×1023個(gè)氨分子含
 
mol氨分子，
 
mol氫原子．
（2）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比是
 
，質(zhì)量比是
 
．
（3）與0.2mol NH3中所含氫原子數(shù)相等的水的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問題．
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1．K2的大小，K1
 
 K2（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_
 
（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得NH3和N2．H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol．3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正
 
 v（N2）逆（填寫“＞”．“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，計(jì)算a的值
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．則原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比P（始）：P（平）=
 
．（寫出最簡整數(shù)比，下同），
（3）原混合氣體中，a：b=
 
．
（4）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a （H2）=
 
．
（5）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
 
．

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