Question

【題目】I.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。

序號	HA物質(zhì)的量濃度（molL-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（molL-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH<7

（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是______________________（用離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式錯誤的是________________（填標(biāo)號）。

a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

c.c(HA)+c(H+)=c(OH-) d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

（2）②組情況表明，c______0.2（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中：c(A-)_______c(Na+)。

（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度_____NaA的水解程度（填“>”“<”或“=”），離子濃度由大到小的順序是_______________________________。

Ⅱ.室溫下，若將0.1 molL-1鹽酸滴入20mL0.1 molL-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示：

（1）NH3·H2O的電離方程式是_______________________________。

（2）b點所示溶液中的溶質(zhì)是_______________________________。

（3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為_______________________________。

Answer 1

【答案】 A-+H2OHA+OH- d > = > c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) NH3·H2ONH4++OH- NH4Cl 和NH3·H2O c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

【解析】試題分析：Ⅰ、（1）HA與NaOH等體積、等濃度混合，恰好反應(yīng)生成NaA，若NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A-水解溶液顯堿性，所以PH>9，則混合溶液的pH＝9的原因是A－＋H2OHA－＋OH－；A．根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，正確；B．根據(jù)物料守恒，c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)正確；C．根據(jù)質(zhì)子守恒c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)，正確；選D。

（2）NaA溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則HA應(yīng)該稍微過量，二者體積相等，所以c＞0.2molL-1，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，c(H＋)＝c(OH－)，則c(A－)=（Na＋)。

（3）從③組實驗結(jié)果可以看出，等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（A-）＞c（Na+），溶液中酸的電離較微弱，所以c（Na+）＞c（H+），則溶液中離子濃度大小順序是c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

Ⅱ、（1）NH3·H2O是弱堿，電離方程式是NH3·H2ONH＋OH–，

（2）等濃度等體積的氨水和HCl恰好反應(yīng)，生成NH4Cl ，NH4Cl 屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性。要想使溶液顯中性，氨水需多加點，則b點所示溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3·H2O；

（3）c點所示的溶液是等濃度等體積的氨水和HCl恰好反應(yīng)，生成的氯化銨水解顯酸性，離子濃度從大到小的關(guān)系為c (Cl–) ＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH–)。