Question

【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。

（1）放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是___________________________，電解液中H2SO4的濃度逐漸________________，當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________________g。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接電解，則在A電極的電極反應(yīng)式是___________________， B電極的電極反應(yīng)式是____________________，電解后鉛蓄電池的正、負(fù)極的極性將______________ （填“改變”或“不改變”）。

Answer 1

【答案】 PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O 降低 48 PbSO4+2e-==Pb+SO42- PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42- 改變

【解析】試題分析：（1）放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)電池總反應(yīng)分析H2SO4的濃度變化；負(fù)極電極反應(yīng)式是Pb-2e-+SO42-==PbSO4，根據(jù)電極反應(yīng)分析負(fù)極板的質(zhì)量變化；（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接電解， A電極為電解池陰極，陰極PbSO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb， B電極為電解池陽極，陽極PbSO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbO2。

解析：放電時(shí)，正極PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成PbSO4，電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O；根據(jù)電池總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O ，反應(yīng)過程消耗H2SO4，所以硫酸的濃度降低；負(fù)極電極反應(yīng)式是Pb-2e-+SO42-==PbSO4，當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上消耗0.5molPb，生成0.5mol PbSO4，所以負(fù)極板的質(zhì)量增加48g；（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接電解， A電極為電解池陰極，陰極PbSO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，A電極的電極反應(yīng)式是PbSO4+2e-==Pb+SO42-； B電極為電解池陽極，陽極PbSO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbO2，B電極的電極反應(yīng)式是PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42-，由于A 變?yōu)镻b、B變?yōu)镻bO2，電解后鉛蓄電池的正、負(fù)極的極性將改變。