Question

1．對于下列氧化還原反應，請按要求填空．
（1）Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
①氧化劑HNO₃氧化產(chǎn)物Cu（NO₃）₂．
（2）2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；
①用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②若反應中生成了3mol S，則反應中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為4N_A．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，對應產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，失電子化合價升高的反應物是還原劑，對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（2）該反應中硫元素的化合價變化為+4價、-2價變?yōu)?價，該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是硫單質(zhì)，根據(jù)硫單質(zhì)和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式進行計算．

解答 解：（1）該反應中得電子化合價降低的是硝酸，失電子化合價升高的是銅，所以硝酸是氧化劑，硝酸銅是氧化產(chǎn)物，故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
（2）①該反應中，硫化氫中硫元素的化合價變化由-2價變?yōu)?價，二氧化硫中硫元素的化合價變化為：由+4價變?yōu)?價，所以得失電子最小公倍數(shù)是4，則該反應中轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為：，故答案為：；
②若反應中生成了3molS，該反應中轉(zhuǎn)移電子4mol，個數(shù)是4N_A，故答案為：4N_A．

點評 本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，難點是電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的分析．