Question

16．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a．CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）→4H₂（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ•mol^-1
b．CH₃CH₂OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ•mol^-1
則下列說法不正確的是（　�。�

• A． 降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率
• B． 從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
• C． 乙醇可通過淀粉等生物質原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源
• D． 由a、b知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)溫度對化學平衡平衡的影響；
B．根據(jù)制取相同質量的氫氣消耗的能量高低來分析；
C．淀粉等生物原料發(fā)酵制得乙醇，所以乙醇屬于可再生資源；
D．根據(jù)蓋斯定律（b-a）×2分析．

解答 解：A．降低溫度，該反應CH₃CH₂OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ•mol^-1平衡逆向移動，乙醇的轉化率降低，故A錯誤；
B．取相同質量的氫氣消耗的能量，b路線低于a線路，所以b路線制氫更加有利，故B正確；
C．乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，故C正確；
D．由（b-a）×2得：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查了化學平衡移動，蓋斯定律等知識，難度不大．