Question

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的

 

棒；乙池中的

 

棒．
②在乙池中陽極的電極反應(yīng)是

 

．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：

 

．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去．這是因?yàn)檫^量的Cl₂將生成的I₂氧化．若反應(yīng)的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）甲池屬于原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上氫氧根離子失電子；
（2）①若電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則乙中為電解氯化鈉溶液，陽極氯離子失電子，陰極氫離子得電子；
②根據(jù)得失電子數(shù)相等確定生成物，再根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式．

解答： 解：（1）①甲裝置是原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成紅色的銅，乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成紅色的銅，故答案為：碳；鐵；
②乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成紅色的銅，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣和水，其電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
（2）①若電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則乙中為電解氯化鈉溶液，陽極氯離子失電子，陰極氫離子得電子，則總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
②過量的Cl₂將生成的I₂又氧化，氯氣被還原生成氯離子，1mol氯氣被還原得到2mol電子，若反應(yīng)的Cl₂和I₂物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，根據(jù)得失電子數(shù)相等知，含碘的酸中碘的化合價是+5價，所以含碘的酸是碘酸，故氯氣和碘、水反應(yīng)生成鹽酸和碘酸，反應(yīng)方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．

點(diǎn)評：本題綜合考查電化學(xué)知識，題目側(cè)重于原電池和電解池的原理的考查，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意電子的移動方向，為判斷電解池的陰極、陽極的關(guān)鍵之處．