5．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20．其中只有C、E是金屬元素，A、E最外層上都只有一個電子，B、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且B元素L層電子數(shù)是K層的3倍，C元素最外層電子數(shù)是D元素最外層電子數(shù)的一半．請回答：
（1）它們各是什么元素？（用元素名稱回答）A氫    C氯  D硫．
（2）寫出B元素離子的電子式．
（3）寫出E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）寫出與E元素的離子具有相同電子層排布的兩種微粒的符號S2-、Ca2+．
（5）A、B兩元素間可以形成的化合物有H-O-H、H-O-O-H（用結(jié)構(gòu)式回答）

分析 A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同主族，且B原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則B原子L層電子數(shù)為6，故B為氧元素、D為硫元素；只有C、E是金屬元素，A和E原子的最外層電子都只有一個，二者處于ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，E為K元素、A為氫元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為3，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Al，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同主族，且B原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則B原子L層電子數(shù)為6，故B為氧元素、D為硫元素；只有C、E是金屬元素，A和E原子的最外層電子都只有一個，二者處于ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，E為K元素、A為氫元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為3，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Al．
（1）由上述分析可知，A為氫元素、C為鋁、D為硫元素，故答案為：氫；鋁；硫；
（2）B元素離子為O2-，電子式為，故答案為：；
（3）E為K元素素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（4）E元素的離子為K+，具有相同電子層排布的兩種微粒的符號：S2-、Ca2+等，故答案為：S2-；Ca2+；
（5）A、B兩元素間可以形成的化合物有H2O、H2O2，它們的結(jié)構(gòu)式分別為：H-O-H、H-O-O-H，故答案為：H-O-H；H-O-O-H．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系，推斷元素是解答的關鍵，題目難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．海水中主要離子的含量如下：
成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-142
SO42-2560Mg2+1272
（1）常溫下，海水的pH在7.5～8.6之間，其原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）2和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
（3）用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：

①在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是bd．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應用余熱蒸干溶液
d．應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶體時，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是溶液表面形成晶膜．
（4）25℃時，飽和Mg（OH）2溶液的濃度為5×10-4 mol/L．
①飽和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是溶液變紅．
②某學習小組測海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定體積的海水，加入足量鹽酸，再加入足量NaOH，將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg（OH）2．25℃，該方法測得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對誤差約為-5.6%[保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg（OH）2溶液的密度都以l g/cm3計]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為mg的鎂鋁合金，欲測定其中鋁的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設計了以下幾種不同的實驗方案：
方案Ⅰ：鎂鋁合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$過濾、洗滌、干燥→測定剩余固體質(zhì)量m1g
方案Ⅱ：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成氣體在標準狀況下的體積為VL
方案Ⅲ：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$過濾、洗滌、干燥→測定沉淀質(zhì)量m2g
請回答以下問題：
（1）上述方案能測定出鋁的質(zhì)量分數(shù)的是A
A．都能                    B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能
C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能        D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能
（2）如果方案Ⅲ過濾得到沉淀沒有洗滌、干燥，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）某同學綜合上述方案，設計如圖1所示的實驗步驟，確定合金組成．

①用字母m、n表示合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5m-3n}{5m}$．
②若合金中Al的物質(zhì)的量分數(shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為6mol，試在圖2中作出y隨x變化的曲線．當y=7.5mol時，該合金中鎂鋁的原子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．測定某混合氣中ClO2的含量：
①．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入一定體積稀硫酸；
②．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
③．用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．
（3）錐形瓶中加入的指示劑通常是淀粉溶液；滴定前尖嘴有氣泡，滴定后仰視讀數(shù)則使得測量結(jié)果偏高（偏高、偏低、無影響）
（4）錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式是2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，肯定能說明金屬甲比金屬乙金屬性強的是（　�。�
A．甲原子最外層電子數(shù)比乙原子最外層電子數(shù)少
B．甲原子電子層數(shù)比乙原子電子層數(shù)多
C．1mol甲從酸中置換生成的氫氣比1mol乙從酸中置換生成的氫氣多
D．常溫下，甲能與水反應生成氫氣，而乙不能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進行分離．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）操作①能否用分液否，理由是乙醇易溶于水．
（3）寫出甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時發(fā)生反應的化學方程式：C2H5Br+NaOH $→_{△}^{水}$C2H5OH+NaBr．
（4）如果Y為乙烯，則試劑B為濃硫酸，“一定條件”是指170℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關物質(zhì)的主要流程（如圖2）：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因為有少量MnO2發(fā)生了反應生成了少量的MnO，其可能的反應方程式為：2MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO+CO2↑或MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑．
（2）還原過程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫出反應化學方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在該過程中甲同學發(fā)現(xiàn)加入硫酸，部分固體溶解只剩余黑色固體，接著他沒有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了；乙同學在加硫酸后也沒有加草酸，他又加入了一定量氨水，無明顯變化，測得這時溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫出導致固體增加的離子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比較甲、乙兩位同學的實驗，針對MnO2和H2O2氧化性的強弱，你得出的結(jié)論是：酸性條件下氧化性MnO2＞H2O2，堿性條件下氧化性MnO2＜H2O2．
（3）操作1和操作2相同，其名稱是過濾．
（4）硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳的操作是，在60℃下調(diào)節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應1小時，寫出反應的離子方程式：Mn2++2HCO3 -=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，寫出電池的正極反應式MnO2+NH4++e-=MnO（OH）+NH3；電解MnSO4溶液回收錳的陽極的電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子 K+、Na+、Cu2+、Al3+；陰離子SO42-、HCO-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：（1）寫出B、D的化學式：BKNO3；CuSO4，DCuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為Na2CO3．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是1或5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中錯誤的是（　　）
A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應
B．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完成燃燒生成3molH2O
C．1-丙醇和2-丙醇的一氯代物種類不同
D．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

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