下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A、MgCl2
B、Br2
C、KOH
D、H2S
考點：離子化合物的結構特征與性質
專題：
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物．
解答： 解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故A不選；
B．溴分子中只存在共價鍵，屬于單質，故B不選；
C．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故C選；
D．硫化氫分子中S原子和H原子之間存在共價鍵，屬于共價化合物，故D不選；
故選C．
點評：本題考查離子化合物的判斷，側重考查基本概念，明確化合物和化學鍵的關系是解本題關鍵，注意并不是所有的物質中都含有化學鍵，稀有氣體不含化學鍵，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物樣品的質譜圖如圖所示，則該有機物可能是（　�。�
A、甲醇B、甲烷C、乙醇D、乙炔

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式是
 
．
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應的離子方程式是
 
．
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結果，將Cl-、I-、SO2按還原性由強到弱順序排列為
 
．
（4）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①當有0.2mole-轉移時被氧化的HCl的質量是
 
；
②如果將20mL 12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將
 
．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著礦石能源的緊缺，電動汽車將成為汽車市場的主角．電動汽車以LiFePO4電池作為動力，LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點．電池反應為：LiFePO4
充電
放電
FePO4+Li，負極材料是石墨，電解質為含Li+的導電固體．下列有關LiFePO4電池說法正確的是（　　）
A、放電時電池內部Li+向負極移動
B、電池的負材料為Li
C、放電過程中，電池正極材料發(fā)生氧化反應
D、充電時陰極反應為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

做罐頭的馬口鐵是在鐵的表面上鍍上一層既耐腐蝕有無毒的錫，但食用時開啟后的罐頭易生銹，其所發(fā)生的反應正確的是（　　）
A、負極Sn-2e→Sn2+
B、正極Fe-2e→Fe2+
C、正極2H2O+O2-2e→4OH-
D、負極Fe-2e→Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是銅鋅原電池，某同學做完實驗后記錄如下：
①Zn為正極，Cu為負極   
②電解質溶液pH不變
③電子流動的方向為：Zn→Cu   
④Cu極上有氫氣產生
⑤若有1mol電子流過導線，則產生氫氣0.5mol
⑥該原電池產生氫氣的速度比沒有導線相連時慢
上述記錄中描述正確的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

碳是形成化合物種類最多的元素，氮元素可以形成多種化合物，氧是地殼中含量最多的元素．
回答以下問題：
（1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少
 
 （填化學式）的排放量．
（2）基態(tài)氮原子的價電子排布式是
 
．
（3）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為
 
個．
（4）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（5）若某元素E的原子最外層電子排布為2s22p1，某元素F的原子外圍電子排布為2s22p2，則元素E與元素F的電負性從大到小順序是
 
（用元素符號表示）．元素F在元素周期表
 
  區(qū)域（填s、p、d、ds、f區(qū)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

酸堿中和滴定常用于測定酸堿溶液濃度．
V（NaOH）/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50
（1）實踐中，在正式測定前，常常用已知濃度的酸（或堿）滴定已知濃度的堿（或酸），測定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點，以保證數(shù)據(jù)的準確性．如：用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液，有關數(shù)據(jù)計錄如下表：

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.1000mol/L NaOH  溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸 （HAc）溶液的滴定曲線．
②根據(jù)你所繪制的曲線，確定pH的突變范圍是
 
．
③下列指示劑中適合于本實驗的是
 
．
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞
（2）可用酸式滴定管準確量取0.1000mol/L的醋酸溶液．在調節(jié)酸式滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿醋酸，如果滴定管內部有氣泡，趕走氣泡的操作
 
．
（3）滴定過程中，眼睛應重點觀察
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

可用呋喃為主要原料合成聚酰胺纖維（尼龍-66，含有-CO-NH-結構），合成路線如下：
已知：RCl
NaCN
RCN；CH3CONH2名稱是乙酰胺．回答下列問題：
（1）寫出反應類型：反應③
 
；反應⑥
 
．
（2）寫出A、B的結構筒式：
A
 
；B
 
．
（3）寫出有關的化學方程式：反應②
 
；反應⑥
 
．
（4）呋喃與苯相似，也具有芳香性，則可推知呋喃能發(fā)生的化學反應是
 
 （選填編號）．
a．使溴水褪色    b．使酸性高錳酸鉀溶液褪色   c．與溴發(fā)生取代反應   d．發(fā)生l，4加成反應
（5）寫出乙酰胺制取乙腈（CH3C≡N）的化學方程式：
 
．
（6）H是A的同分異構體，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成丙二酸和CO2，則H的結構簡式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案