【題目】僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（ ）
A.升高溫度
B.加壓
C.加負(fù)催化劑
D.加大反應(yīng)物濃度

【答案】A
【解析】解：升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，但增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強(qiáng)只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變；加負(fù)催化劑會減少活化分子百分?jǐn)?shù)，故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】破壞臭氧層的物質(zhì)主要是兩類。一類是氮氧化物，另一類是

A.二氧化硫B.氟利昂C.一氧化碳D.氯仿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于 棉紡、亞麻、紙漿等漂白亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl﹣沒有畫出）．則下列分析不正確的是（ ）

A.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B.25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6
C.使用該漂白劑的最佳pH為3
D.25℃時，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無效的是（ ）
A.用鐵粉代替鐵片
B.增大壓強(qiáng)
C.提高反應(yīng)的溫度
D.增大鹽酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中的△H可表示燃燒熱的是（ ）
A.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.8KJ/mol
B.C2H4（g）+O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1411.0KJ/mol
C.CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣6071.3KJ/mol
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（ ）
A.鋁熱反應(yīng)
B.干冰氣化
C.燃放爆竹
D.Zn粉與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水三氯化鐵易升華，有強(qiáng)烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）實驗室中可將FeCl3溶液、、過濾、洗滌干燥得FeCl36H2O；再將FeCl36H2O在HCl的氣氛中加熱脫水，得到無水FeCl3 ．
（2）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體的實驗流程如圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為 ．
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 ．
③所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗滌，其目的是 ．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4 ， KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于如圖所示儀器（填“甲”或“乙”） 中；下列情況會造成實驗測得Fe2（C2O4）35H2O含量偏低的是 ．

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列混合物能用分液法分離的是

A.乙醇與乙酸B.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

C.苯和四氯化碳D.汽油和柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把石蕊溶液滴加到新制的氯水中，對其出現(xiàn)的現(xiàn)象描述正確的是（ ）

A.溶液變紅色B.溶液變藍(lán)色

C.溶液變紫色D.溶液顏色先變紅后立即消失

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同步練習(xí)冊答案