【題目】下列熱化學(xué)方程式中的△H可表示燃燒熱的是（ ）
A.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.8KJ/mol
B.C2H4（g）+O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1411.0KJ/mol
C.CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣6071.3KJ/mol
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol

【答案】B
【解析】解：A．依據(jù)燃燒熱概念可知，該反應(yīng)不是燃燒熱發(fā)生的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式符合燃燒熱的概念，是表示乙烯的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故B正確；
C．反應(yīng)生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，甲烷燃燒生成穩(wěn)定氧化物為二氧化碳和液態(tài)水，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)生成的氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)寫成液態(tài)水，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式

①五個(gè)亞鐵離子______________②氫氧化鈉______________③硝酸_____________④硫酸鋁_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳?xì)怏w，又得到寶貴的能源物質(zhì)．為了探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示

（1）該反應(yīng)該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)的值為
（2）下列說(shuō)法中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（填字母）．
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
D.相同時(shí)間內(nèi)每斷裂3molH﹣H鍵，同時(shí)斷裂3molO﹣H鍵
（3）下列措施中能使 減小的是
A.再充入1molCO2和3molH2
B.將H2O（g）從體系中分離
C.充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
D.升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：

反應(yīng)時(shí)間/min

n（MgSO4）/mol

n（CO）/mol

n（SO2）/mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.0～2 min內(nèi)的平均速率為υ （CO）=0.6 mol/（Lmin）
B.4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C.若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時(shí)n（SO2）=0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖，則

(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3___ ____。

(2)寫出混合液＋A的離子方程式________________；溶液＋B的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】?jī)H改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是（ ）
A.升高溫度
B.加壓
C.加負(fù)催化劑
D.加大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是

A.常溫下能使鐵鈍化B.無(wú)色易揮發(fā)的液體

C.能夠干燥氨氣D.常溫下迅速與銅片反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生且溶液的pH下降的是（ ）
A.KCl
B.CuSO4
C.HCl
D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究銅與6molL﹣1硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2 ， 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
已知：FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時(shí)突顯明顯棕色．

（1）實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作 ．
（2）儀器a的名稱
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有塊狀固體b的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是；
（4）證明有NO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（5）裝置C的作用 ， 反應(yīng)離子方程式 ．
（6）測(cè)定化學(xué)試劑綠礬（FeSO47H2O）純度的方法：稱取綠礬3.000g置于錐形瓶中，加入100mL蒸餾水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4 ， 用0.1000molL﹣1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.00mL．KMnO4溶液盛放在棕色式（填“酸”或“堿”）滴定管中，列式計(jì)算綠礬的純度 ．

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