Question

4．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①在25℃、101kPa下，1g丙醇（C₃H₇OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱52.68kJ．則表示丙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₃H₇OH（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-3160.8kJ/mol
②若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成6克NO需要吸收6.8kJ熱量．N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=68kJ•mol^-1
③用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₃H₆（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有9N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出741kJ的熱量．C₃H₆（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1482kJ/mol
④已知火箭燃料液態(tài)二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）的完全燃燒30克，產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量898.2kJ，則關(guān)于二甲肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₃-NH-NH-CH₃（l）+4O₂（g）=2CO₂（g）+N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1796.4kJ/mol．

Answer 1

分析 ①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；根據(jù)1g丙醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱52.68kJ，計(jì)算1mol丙醇燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題；
②根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法結(jié)合熱化學(xué)方程式的意義來回答；
③1molC₃H₆反應(yīng)轉(zhuǎn)移18N_A個(gè)電子，根據(jù)每有9N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出741kJ的熱量，計(jì)算1molC₃H₆燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題；
④二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）的完全燃燒30克，則1mol二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）的質(zhì)量為60g，完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量898.2kJ×2=1796.4kJ，由此分析解答．

解答 解：①在25℃、101kPa下，1g丙醇（C₃H₇OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱52.68kJ，60g丙醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱52.68kJ×60=3160.8kJ，1mol丙醇質(zhì)量為60克，所以完全燃燒1mol丙醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱3160.8kJ，所以燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C₃H₇OH（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-3160.8kJ/mol，
故答案為：C₃H₇OH（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-3160.8kJ/mol；
②適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成6克NO需要吸收6.8kJ熱量，所以每生成60克NO需要吸收68kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=68kJ•mol^-1，故答案為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=68kJ•mol^-1；
③1molC₃H₆反應(yīng)轉(zhuǎn)移18N_A個(gè)電子，根據(jù)每有9N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出741kJ的熱量，所以有18N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出741kJ×2=1482kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：C₃H₆（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1482kJ/mol，故答案為：C₃H₆（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1482kJ/mol；
④二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）的完全燃燒30克，則1mol二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）的質(zhì)量為60g，完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量898.2kJ×2=1796.4kJ，CH₃-NH-NH-CH₃（l）+4O₂（g）=2CO₂（g）+N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1796.4kJ/mol，故答案為：CH₃-NH-NH-CH₃（l）+4O₂（g）=2CO₂（g）+N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1796.4kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，主要是燃燒熱概念的理解分析，題目較簡單．