Question

下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）

• A、熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B、將Na₂CO₃與NaHCO₃分別加入到足量的同物質(zhì)的量濃度稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體的快慢：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C、Na₂CO₃和一定量的HCl反應(yīng)時，改變反應(yīng)物的滴加順序，反應(yīng)現(xiàn)象肯定不同，產(chǎn)生氣體的量（相同條件下）可能相同也可能不同；而NaHCO₃ 和一定量的HCl反應(yīng)時，改變反應(yīng)物的滴加順序，反應(yīng)現(xiàn)象與產(chǎn)生氣體的量（相同條件下）均相同
• D、25℃時在水中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳；
B．相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應(yīng)放出氣體劇烈；
C．依據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)首先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
D．依據(jù)碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉判斷．

解答： 解：A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，所以熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A錯誤；
B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)首先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應(yīng)放出氣體劇烈，產(chǎn)生氣體的快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故B錯誤；
C．碳酸鈉中滴入鹽酸，開始碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，無氣體生成，鹽酸中滴入碳酸鈉溶液，直接反應(yīng)生成二氧化碳，如果鹽酸不足，則兩種情況下產(chǎn)生二氧化碳不足，如果鹽酸足量產(chǎn)生二氧化碳相同；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)實質(zhì)都是氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳，改變反應(yīng)物的滴加順序，對反應(yīng)不產(chǎn)生影響，故C正確；
D．碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵．